Reações de Oxirredução


Confira questões resolvidas sobre as Reações de Oxirredução:

1) ENEM 2014 - A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode acarretar alterações no solo e na água pelo acúmulo de compostos nitrogenados, principalmente a forma mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas e plantas aquáticas e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no esquema. A espécie nitrogenada mais oxidada tem sua quantidade controlada por ação de microrganismos que promovem a reação de redução dessa espécie, no processo denominado desnitrificação.
O processo citado está representado na etapa 
A) I. 
B) II. 
C) III. 
D) IV. 
E) V.


2) (Cesgranrio) - Observe a reação: SnCl2 + 2HCl + H2O2 → SnCl4 + 2H2O. A partir dela, podemos afirmar corretamente que o: 
a) Sn e o Cl sofrem oxidação. 
b) Sn sofre oxidação, e o O, redução. 
c) Sn sofre oxidação, e o HCl, redução. 
d) H2O2 sofre redução, e o Cl, oxidação. 
e) H2O2 sofre oxidação, e o Sn, redução.


3) ITA SP - Na equação iônica: Ni + Cu++(aquoso) -------> Ni++(aquoso) + Cu: 
a) o níquel é o oxidante porque ele é oxidado. 
b) níquel é o redutor porque ele é oxidado. 
c) o íon cúprico é oxidante porque ele é oxidado. 
d) o íon cúprico é o redutor porque ele é reduzido. 
e) Não há oxidante nem redutor, pois não se trata de uma reação de óxido-redução)


4) (UFMS/2008) - O cobre metálico sofre oxidação na presença de ácido nítrico, de acordo com a equação não balanceada: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O . A respeito dessa reação, é correto afirmar: 
01. O cobre recebe dois elétrons. 
02. O nitrogênio é o agente oxidante. 
04. O nitrogênio sofre oxidação. 
08. O cobre é o agente redutor. 
16. A soma dos coeficientes dos reagentes e produtos da equação é igual a 20.


5) (FUVEST-SP) - Considere as seguintes reações químicas:
I- SO2 + H2O2 → H2SO4
II- SO2 + H2O → H2SO3
III- K2Cr2O7 + HBr → KBr + CrBr3 + Br2 + H2O
Pode-se classificar como reação de oxirredução, apenas:
a) I
b) II
c) III
d) I e III
e ) II e III


6) ITA - Esta questão refere-se a uma experiência em que um professor mostrou a dissolução completa do cádmio metálico pelo ácido clorídrico realizada num béquer. Ele chamou a atenção para os aspectos notáveis dessa dissolução, tais como: aquecimento espontâneo do béquer, desprendimento gasoso durante a solução, formação final de apenas uma solução incolor. E perguntou: 
I. O cádmio sofre oxidação? 
II. A reação exotérmica? 
III. O cloreto de cádmio é solúvel em água? 
IV. O gás desprendido é cloro? 
Para qual (ou quais) das perguntas, a(s) resposta(s) é(são) afirmativa(s)? 
a) Somente para as perguntas I, II, III. 
b) Somente para as perguntas II e IV. 
c) Somente para as perguntas I e III. 
d) Somente para as perguntas IV. 
e) Para todas as perguntas.


7) (Pucmg) - Sobre a equação de oxi-redução: 
Cr2O3 + Al --------> Al2O3 + Cr 
É CORRETO afirmar que: 
a) o cromo do Cr2O3 sofre redução na reação. 
b) o óxido de cromo III funciona como o redutor da reação. 
c) o oxigênio sofre oxidação na reação. 
d) o alumínio funciona como o oxidante da reação. 
e) após o balanceamento da equação, a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas é igual a 4.


8) (UFRGS) - O agente ativo dos alvejantes de uso doméstico é o íon hipoclorito, ClO-. Nos processos de branqueamento, esse íon sofre redução; isso significa que 
a) a substância que sofre a ação do hipoclorito recebe elétrons. 
b) ocorre diminuição do número de elétrons na sua estrutura. 
c) ClO- é agente redutor. 
d) ClO- é convertido em cloro elementar ou íon cloreto. 
e) não ocorre transferência de elétrons.


9) (UFRGS) - Entre os processos abaixo, o que NÃO envolve reações de oxirredução é o de 
a) neutralização de um ácido. 
b) produção de eletricidade numa célula eletroquímica. 
c) corrosão de uma barra metálica. 
d) formação de ferrugem numa esponja de aço. 
e) recuperação de prata de radiografias usadas.


10) ITA - Qual das afirmações abaixo é FALSA em relação a reações de oxido-redução?
a) O número de elétrons perdidos pelos átomos "redutores" é igual ao número de elétrons ganhos pelos átomos "oxidantes".
b) O oxidante se reduz e o redutor se oxida.
c) Um bom oxidante é também um bom redutor.
d) Na eletrólise, num eletrodo ocorre uma redução enquanto que no outro se processa uma oxidação.
e) Um bom oxidante depois de reduzido torna-se um mau redutor.


11) UFRGS - Por efeito de descargas elétricas, o ozônio pode ser formado na atmosfera. a partir da sequencia de reações representadas a seguir: 
I. N2 + O2 → 2 NO 
II. 2 NO + O2 → 2 NO2 
III. NO2 + O2 → NO + O3 
considerando as reações no sentido direto, pode-se afirmar que ocorre oxidação do nitrogênio: 
a) apenas em I. 
b) apenas em II 
c) apenas em I e II 
d) apenas em I e III 
e) em I, II e III

Misturas Gasosas


Confira questões resolvidas sobre a Difusão e a Efusão dos Gases:

1) UFF-RJ - Num recipiente fechado foram colocados 2 mols de N2(g), 4 mols de O2(g) e 4 mols de H2(g), sem reagirem entre si.
Sabendo que o volume total ocupado foi de 22,0L e que a temperatura foi mantida a 0ºC, calcule:
a) a fração molar de cada componente.
b) a pressão total exercida pela mistura.


2) (UFPE) - Um frasco de 22,4 L contém 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de N2, a 273,15 K (R = 0,082 atm. L.K^-1.mol^-1), Assinale as alternativas a seguir como verdadeira (V) ou (F). 
( ) As frações molares de H2 e N2 são respectivamente 2/3 e 1/3. 
( ) As pressões de H2 e N2 são respectivamente 2,0 atm e 1,0 atm. 
( ) A pressão total no vaso é de 3,0 atm. 
( ) Ao comprimirmos os gases, até a metade do volume inicial do frasco, teremos uma pressão final de 1,5 atm. 
( ) Os gases H2 e N2 possuem densidades diferentes e, por isso, não se misturam.


3) (FEI-SP) - Um recipiente fechado à temperatura constante contém 4,48 L de dióxido de carbono, 0,6 mol de oxigênio e 33.6g de gás nitrogênio(28g/mol). A pressão total do sistema é de 750mmHg. Determine a pressão parcial do gás oxigênio na mistura e a fração em quantidade de matéria do gás carbônico.


4) (Unicamp) - Algumas misturas gasosas podem ser importantes em ambientes hospitalares, assim como na prática de esportes, como mergulho autônomo a grandes profundidades. Uma dessas misturas, denominada Trimix, contém 16 % de oxigênio, 24 % de hélio e 60 % de nitrogênio (porcentagem em volume). Suponha um cilindro de Trimix mantido à temperatura ambiente e a uma pressão de 9000 kPa. 
a) Escreva as fórmulas dos gases da mistura. 
b) Qual é a pressão parcial do hélio no cilindro? Mostre os cálculos. 
c) Qual é a massa molar média da mistura? Mostre os cálculos. 
Dado: R = 8,3 kPa L mol-1 K-1 .


5) (UEFS BA/2014) - A aplicação da Lei do Gás Ideal permite deduzir expressões para o cálculo de grandezas referentes a misturas gasosas, a exemplo da constituída por 24g de hidrogênio, H2(g), e 64g de metano, CH4(g), que exerce pressão de 4atm em um recipiente de 100L. Essas informações possibilitam a cálculo de determinadas grandezas utilizadas no estudo dos sistemas gasosos ideais e permitem corretamente afirmar: 
a) A fração em mol de metano é igual a 4. 
b) O volume parcial do hidrogênio na mistura gasosa é igual a 25L. 
c) A porcentagem em volume de metano na mistura é igual a 75%. 
d) A pressão parcial do hidrogênio é três vezes menor que a de metano na mistura. 
e) A densidade do metano, a 27°C e à pressão de 1atm, é, aproximadamente, 0,650 g.L-1.


6) UFC-CE - Considere um recipiente de 10L contendo uma mistura gasosa de 0,20 mol de metano, 0,30 mol de hidrogênio e 0,40 mol de nitrogênio, a 25ºC. Admitindo-se o comportamento do gás idela, pede-se:
a) a pressão, em atmosferas, no interior do recipiente.
b) as pressões parciais dos componentes.
Dado: R = 0,082 atmLmol-1K-1


7) (Mack-SP) - Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 8 g de metano (16 g/mol) e 44,8 L de monóxido de carbono está contida em um balão de 30 L nas CNTP. É correto dizer que Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol. 
a) a pressão parcial do monóxido de carbono é o dobro da do metano. 
b) a pressão parcial do metano é o triplo da do gás carbônico. 
c) a pressão do gás carbônico é 1/4 da do monóxido de carbono. 
d) a pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano. 
e) a pressão total é igual a 4 atm.


8) (ITA) - Sabendo-se que a concentração de O2 na atmosfera ao nível do mar é 20,9 % em volume. Justifique porque a afirmação adiante está CERTA ou ERRADA. 
"O volume molar de ar a CNTP contém 6,7 g de O2".


9) (ITA-SP) - Temos um recipiente com N2 puro e outro com O2 puro. Volumes e pressões iniciais estão assinalados no esquema seguinte.
Abrindo a torneira que separa os gases e mantida a temperatura, a pressão interna se estabiliza no valor de: 
a) 6,00 atm 
b) 3,00 atm
c) 2,60 atm 
d) 2,50 atm 
e) 2,17 atm


10) (PUC-Campinas-SP) - Um balão de vidro de 60,0 L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300K. O número total de mols dos gases contidos no recipiente é igual a: 
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1 .K -1 
a) 2,0 
b) 1,5 
c) 1,0 
d) 0,50 
e) 0,25

Difusão e Efusão dos Gases


Confira questões resolvidas sobre a Difusão e a Efusão dos Gases:

1) (Uece) - Nas mesmas condições de pressão e temperatura, um gás X atravessa um pequeno orifício a uma velocidade três vezes menor que o hélio. A massa molecular de X é: 
a) 30 
b) 32 
c) 36 
d) 40


2) (Ufal-AL) - Dentre os gases abaixo, nas mesmas condições, o que se difunde mais rapidamente é: 
a) o monóxido de carbono 
b) a amônia 
c) o ozônio 
d) o nitrogênio 
e) o hidrogênio


3) (Mackenzie) - A velocidade de difusão do gás hidrogênio é igual a 27 km/min em determinadas condições de pressão e temperatura. Nas mesmas condições, a velocidade de difusão do gás oxigênio é de: 
a) 40 km/h 
b) 108 km/h 
c) 240 km/h 
d) 405 km/h


4) (Mackenzie-SP) - Um recipiente com orifício circular contém os gases y e z. O peso molecular do gás y é 4,0 e o peso molecular do gás z é 36,0. A velocidade de escoamento do gás y será maior em relação à do gás z: 
a) 3 vezes 
b) 8 vezes 
c) 9 vezes 
d) 10 vezes 
e) 12 vezes


5) (UFRGS) - Um balão de borracha, desses usados em aniversários, cheio de ar, murcha após algum tempo. O fenômeno pode-se explicar pela: 
a) Lei de Avogadro, que se refere à reatividade interna dos componentes. 
b) Efusão do gás contido no balão para o meio externo. 
c) Lei de Graham, que diz ser a velocidade de difusão diretamente proporcional à massa molar do gás. 
d) Alta densidade do gás usado para encher o balão. 
e) Pressão interna do gás que enruga o balão.


6) (Uel) - De acordo com a lei da efusão dos gases de Graham:
"A velocidade com que um gás atravessa pequeno orifício é proporcional à velocidade molecular média que por sua vez é inversamente proporcional a , sendo M a massa molar do gás." Considere um recipiente contendo igual quantidade, em mols, das seguintes substâncias no estado gasoso e nas mesmas condições de pressão e temperatura:
H2S (cheiro de ovo podre).
(CH3)2O (cheiro de éter).
SO2 (cheiro do gás produzido ao riscar um palito de fósforo).
Ao abrir pequeno orifício no recipiente, os gases devem ser sentidos na seguinte seqüência:
a) H2S, SO2 e (CH3)2O.
b) H2S, (CH3)2O e SO2.
c) SO2, H2S e (CH3)2O.
d) SO2, (CH3)2O e H2S.
e) (CH3)2O, SO2 e H2S.


7) Unicamp 2015 -
Notícia 1 – Vazamento de gás oxigênio nas dependências do Hospital e Maternidade São Mateus, Cuiabá, em 03/12/13. Uma empresária que atua no setor de venda de oxigênio disse ao Gazeta Digital que o gás não faz mal para a saúde. “Pelo contrário, faz é bem, pois é ar puro...”. 
(Adaptado de http://www.gazetadigital.com.br/ conteudo/show/secao/9/materia/405285. Acessado em 10/09/2014.) 
Notícia 2 – Vazamento de oxigênio durante um abastecimento ao pronto-socorro da Freguesia do Ó, zona norte de São Paulo, em 25/08/14. Segundo testemunhas, o gás que vazou do caminhão formou uma névoa rente ao chão. O primeiro carro que pegou fogo estava ligado. Ao ver o incêndio, os motoristas de outros carros foram retirar os veículos...
(Adaptado de http://noticias.r7.com/sao-paulo/ cerca-de-40-pacientes-sao-transferidosapos-incendio-em-hospital-da-zona-norte- 26082014. Acessado em 10/09/2014.)
Ficha de informações de segurança de uma empresa que comercializa esse produto.
a) Levando em conta as informações fornecidas na questão, você concorda ou discorda da declaração da empresária na notícia 1? Justifique sua resposta. 
b) Após o vazamento descrito na notícia 2, motoristas tentaram retirar os carros parados mas não tiveram êxito na sua tentativa. Qual deve ter sido a estratégia utilizada para que eles não tenham tido êxito? Justifique, do ponto de vista químico, a razão pela qual não deveriam ter utilizado essa estratégia.


8) (Univale—MG) - Calcule a densidade do gás carbônico nas condições normais de pressão e temperatura.


9) - O gás hélio atravessa um pequeno orifício com velocidade 7 vezes maior que um gás X nas mesmas condições. Qual a densidade do gás X nas CNTP? 
(Massa molar do He: 4g/mol.) 
a) 1,8 g / L 
b) 1,25 g / L 
c) 0,5 g / L 
d) 1,0 g / L 
e) 2,5 g / L


10) (UFBA) - Numa sala fechada, foram abertos ao mesmo tempo três frascos que continham, respectivamente, gás amoníaco (NH3), dióxido de enxofre (SO2) e sulfeto de hidrogênio (H2S). Uma pessoa que estava na sala, a igual distância dos três frascos, sentiu o efeito desses gases na seguinte ordem: 
a)H2S, NH3 e SO2 .
b)H2S, SO2 e NH3 . 
c)NH3 , H2S e SO2 . 
d)NH3 , SO2 e H2S. 
e)SO2 , NH3 e H2S.

Teoria Cinética dos Gases


Confira questões resolvidas sobre a Teoria Cinética dos Gases:

1) (UPE-2011-Q1) - Em relação à teoria cinética molecular dos gases, é CORRETO afirmar que:
a) a energia cinética média de um conjunto de moléculas de um gás depende, apenas e exclusivamente, das massas das moléculas desse gás. 
b) quando quadruplicamos a temperatura absoluta de um conjunto de moléculas de um gás, suas moléculas terão velocidade média quadruplicada. 
c) quanto maiores as interações entre as moléculas de um gás, mais rigorosamente ele se comportará como um gás ideal. 
d) numa mesma temperatura, independentemente das massas molares de cada gás, as moléculas têm energias cinéticas médias iguais. 
e) as colisões entre moléculas de um gás perfeito com as paredes do recipiente que as contém são inelásticas para qualquer tipo de gás ideal.


2) (UEM-2007) - Sobre a teoria cinética dos gases, assinale a alternativa correta (Obs: considere um recipiente isolado, hermeticamente fechado e contendo um gás ideal.) 
a) Ao se aumentar a temperatura de um recipiente contendo um gás, a energia cinética das moléculas é diminuída. 
b) A pressão exercida por um gás é o resultado do choque inelástico das moléculas com as paredes do recipiente. 
c) A agitação molecular não tem relação alguma com a temperatura de um gás. 
d) As colisões intermoleculares são perfeitamente elásticas, ou seja, ocorrem sem perda de energia. 
e) Quanto maior o número de colisões entre as moléculas do gás e as paredes do recipiente, menor será a pressão exercida por esse gás.



3) (UFPE) - Uma lata de “spray“ qualquer foi utilizada até não mais liberar seu conteúdo. Neste momento, podemos dizer: 
( ) A pressão de gases no interior da lata é zero. 
( ) A pressão de gases no interior da é igual à pressão atmosférica. 
( ) Existe vácuo no interior da lata. 
( ) Ao aquecermos a lata, a pressão em seu interior não varia. 
( ) Ao aquecermos a lata e pressionarmos sua válvula, gases sairão novamente da mesma.


4) (Fatec-SP) - Dois cilindros metálicos iguais contêm gases comprimidos em grau de elevada pureza, sendo que um deles contém 8 m³ de gás nitrogênio, e o outro, 8 m³ de gás hidrogênio. Considerando que os dois cilindros estão armazenados nas mesmas condições ambientais, podemos afirmar que
Dados: Massas atômicas H = 1,0 e N = 14,0
a) a massa de gás armazenado é a mesma.
b) a pressão do cilindro contendo nitrogênio é maior.
c) o número de moléculas é o mesmo.
d) a velocidade média das moléculas dos dois gases é igual.
e) a temperatura interna dos cilindros é menor que a temperatura ambiente


5) (UFPE) - Um balão cheio com ar quente sobe a grandes altitudes porque:
a) as moléculas do ar quente são menores do que as moléculas do ar na temperatura ambiente.
b) dentro do balão há menos moléculas de ar por unidade de volume.
c) as moléculas do ar quente são maiores do que as moléculas do ar na temperatura ambiente.
d) as moléculas do ar quando aquecidas são rompidas, formando átomos mais leves e diminuindo a densidade do ar.
e) as moléculas do ar quando aquecidas formam agregados, aumentando o espaço vazio entre elas.


6) (UFPR/2012) - Segundo a teoria cinética, um gás é constituído por moléculas que se movimentam desordenadamente no espaço do reservatório onde o gás está armazenado. As colisões das moléculas entre si e com as paredes do reservatório são perfeitamente elásticas. Entre duas colisões sucessivas, as moléculas descrevem um MRU. A energia cinética de translação das moléculas é diretamente proporcional à temperatura do gás. Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas: 
I. As moléculas se deslocam todas em trajetórias paralelas entre si.
II. Ao colidir com as paredes do reservatório, a energia cinética das moléculas é conservada. 
III. A velocidade de deslocamento das moléculas aumenta se a temperatura do gás for aumentada. 
Assinale a alternativa CORRETA. 
A) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
B) Somente a afirmativa II é verdadeira. 
C) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
D) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
E) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.