Curvas de Solubilidade


Confira questões resolvidas as Curvas de Solubilidade:

1) (Puc-rio) - As curvas de solubilidade das substâncias KNO3 e Ca(OH)2 (em gramas da substância em 100 g de água) em função da temperatura são mostradas a seguir. A partir desses dados, analise as alternativas a seguir e assinale a que NÃO apresenta uma afirmativa correta.
a) Quando se adicionam 10,0 g de KNO3 em 12,0 g de água a 56 °C, se obtém uma solução insaturada. 
b) Observa-se a formação de corpo de fundo quando uma solução formada por 25 g de KNO3 e 50 g de água a 40 °C é resfriada a 30 °C. 
c) A solubilidade do nitrato de potássio aumenta com a temperatura, enquanto a do hidróxido de cálcio diminui. 
d) Duas substâncias puras podem apresentar a mesma curva de solubilidade. 
e) O hidróxido de cálcio é muito menos solúvel que o nitrato de potássio em toda faixa de temperatura estudada.


2) (MACKENZIE-SP) - 
T (°C)      Solubilidade do KCl (g/100g de água) 
0                                         27,6 
20                                       34,0 
40                                       40,0 
60                                       45,5 
Em 100g de água a 20°C, adicionam-se 40,0g de KCl. Conhecida a tabela acima, após forte agitação, observa-se a formação de uma: 
a) solução saturada, sem corpo de chão. 
b) solução saturada, contendo 34,0g de KCl, dissolvidos em equilíbrio com 6,0g de KCl sólido. 
c) solução não saturada, com corpo de chão. 
d) solução extremamente diluída. 
e) solução extremamente concentrada.


3) (PUC-MG) - O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.
De acordo com o gráfico, podemos concluir que: 
a) a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
b) a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
c) o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
d) a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.


4) (Uflavras 2000) - A curva de solubilidade de um sal hipotético é:

Se a 20°C misturarmos 20g desse sal com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio, podemos afirmar que:
a) 5 g do sal estarão em solução.
b) 15 g do sal será corpo de fundo (precipitado).
c) o sal não será solubilizado.
d) todo o sal estará em solução.
e) 5 g do sal será corpo de fundo (precipitado).


5) (UFGO) - O gráfico a seguir representa a solubilidade de vários sais em função da temperatura, expressa em gramas do soluto por 100 gramas de água.
Sobre esse gráfico, é incorreto afirmar que: 
a) a solubilidade dos sais aumenta com a elevação da temperatura na ordem: NaCl, KCl, RbCl, CsCl. 
b) com exceção do Li2SO4, a solubilidade de todos os sais aumenta com a elevação da temperatura. 
c) a solubilização do KCl aumenta com o aumento da temperatura. 
d) a 0 °C , o NaCl é menos solúvel que o KCl.


6) Fuvest - A curva de solubilidade do KNO3 em função da temperatura é dada a seguir. Se a 20°C misturarmos 50g de KNO3 com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio teremos:
a) um sistema homogêneo. 
b) um sistema heterogêneo.
c) apenas uma solução insaturada. 
d) apenas uma solução saturada. 
e) uma solução supersaturada.


7) (UFSM-RS) - Considere o gráfico:
Indique a alternativa correta: 
a) No intervalo de temperatura de 0 ºC a 30 ºC, há diminuição da solubilidade do nitrato de potássio. 
b) A solubilidade do sulfato de sódio diminui a partir de 20 ºC. 
c) Na temperatura de 40 ºC, o nitrato de potássio é mais solúvel que o sulfato de sódio. 
d) Na temperatura de 60 ºC, o sulfato de sódio é mais solúvel que o nitrato de potássio. 
e) No intervalo de temperatura de 30 ºC a 100 ºC, há diminuição da solubilidade do sulfato de sódio.


8) UFRGS 2017 - Observe o gráfico e a tabela abaixo, que representam a curva de solubilidade aquosa (em gramas de soluto por 100 g de água) do nitrato de potássio e do nitrato de sódio em função da temperatura.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem. 
A curva A diz respeito ao ........ e a curva B, ao ........ . Considerando duas soluções aquosas saturadas e sem precipitado, uma de KNO3 e outra de NaNO3, a 65 °C, o efeito da diminuição da temperatura acarretará a precipitação de ........ . 
(A) nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de potássio 
(B) nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de sódio 
(C) nitrato de sódio – nitrato de potássio – nitrato de sódio 
(D) nitrato de sódio – nitrato de potássio – ambas 
(E) nitrato de potássio – nitrato de sódio – amba


9) (Ufrn) - A solubilidade do NaCl aumenta com a temperatura. Sabe-se que, a 0 °C, 60 g do sal formam, com água, 260 g de solução saturada. Aquecendo-se a solução a 80 °C, a saturação só será mantida se forem acrescentados 20 g do sal. A partir desses dados,
a) escreva a equação química de dissolução do NaCl.
b) construa (no gráfico a seguir) a curva de solubilidade do sal.


10) (Upe 2013) - O gráfico a seguir mostra curvas de solubilidade para substâncias nas condições indicadas e pressão de 1 atm.
A interpretação dos dados desse gráfico permite afirmar CORRETAMENTE que 
a) compostos iônicos são insolúveis em água, na temperatura de 0°C. 
b) o cloreto de sódio é pouco solúvel em água à medida que a temperatura aumenta. 
c) sais diferentes podem apresentar a mesma solubilidade em uma dada temperatura. 
d) a solubilidade de um sal depende, principalmente, da espécie catiônica presente no composto. e) a solubilidade do cloreto de sódio é menor que a dos outros sais para qualquer temperatura.

Número de Oxidação (Nóx)


Confira questões resolvidas sobre o Número de Oxidação (Nóx):

1) (UFPB 2008) - Nos feldspatos alcalinos, os átomos de oxigênio possuem estado de oxidação –2. Assim, é correto afirmar que, no feldspato de fórmula KAlSi3O8, os elementos K, Al e Si possuem, respectivamente, os seguintes estados de oxidação: 
a) +1, +3,+4 
b) +2, +3, -3 
c) -2, +2, +3 
d) +1, -3, +4 
e) +1, +3, +2


2) (ITA) - Dadas as substâncias abaixo, em qual delas o nº de oxidação do manganês é máximo? I. MnO2 
II. Mn 
III. MnSO4 
IV. K2MnO4 
V. KMnO4 
a) I 
b) II 
c) II 
d) IV 
e) V


3) (UCMG) - Dos compostos abaixo, aquele que apresenta o carbono com o maior número de oxidação é: 
a) C4H8 
b) C2H6 
c) CH4
d) CH4O 
e) CO2


4) (VUNESP-SP) - No mineral perovsquita, de fórmula CaTiO3, o número de oxidação do titânio é: 
a) +4. 
b) +2. 
c) +1. 
d) -1. 
e) -2.


5) IFSul 2016 - A chuva ácida ocorre quando existe na atmosfera uma alta concentração de óxidos de enxofre (SO2) e óxidos de nitrogênio (NO, NO2, N2O5) que, quando em contato com a água em forma de vapor, formam ácidos como o HNO3 e H2SO4. Os Nox do nitrogênio e do enxofre, nestes ácidos, são respectivamente 
a) +5 e +6. 
b) +5 e +4. 
c) +3 e +6. 
d) +6 e +4.



6) (Pucrs 2003) - O número de oxidação do átomo de carbono nas estruturas CH4, HCHO e CO32- é, respectivamente, 
a) +4 0 -4 
b) -4 0 +4 
c) 0 +4 -4 
d) -4 -4 0 
e) +4 +4 -4


7) (UFSCAR-SP) - Os números de oxidação do enxofre em H2S, S8 e Na2SO3 são, respectivamente,
a) +2, -8 e -4.
b) -2, zero, e +4.
c) zero, -4 e +3.
d) +1, -2 e -3.
e) -6, +8 e -5.


8) (Ita) - Assinale a opção relativa aos números de oxidação CORRETOS do átomo de cloro nos compostos KClO2, Ca(ClO)2, Mg(ClO3)2 e Ba(ClO4)2, respectivamente
(A) -1, -1, -1 e -1
(B) +3, +1, +2 e +3
(C) +3, +2, +4 e +6
(D) +3, +1, +5 e +6
(E) +3, +1, +5 e +7


9) (UECE) - A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas seguintes substâncias NaIO, NaI, NH3IO3 e I2 é: 
a) 3 
b) 4 
c) 6 
d) 5


10) (UNICAP-PE) - No íon nitrato (NO3)- o número de oxidação do nitrogênio vale: 
a) -1 
b) -2 
c) +1 
d) +5 
e) +6

Reações de Oxirredução


Confira questões resolvidas sobre as Reações de Oxirredução:

1) ENEM 2014 - A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode acarretar alterações no solo e na água pelo acúmulo de compostos nitrogenados, principalmente a forma mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas e plantas aquáticas e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no esquema. A espécie nitrogenada mais oxidada tem sua quantidade controlada por ação de microrganismos que promovem a reação de redução dessa espécie, no processo denominado desnitrificação.
O processo citado está representado na etapa 
A) I. 
B) II. 
C) III. 
D) IV. 
E) V.


2) (Cesgranrio) - Observe a reação: SnCl2 + 2HCl + H2O2 → SnCl4 + 2H2O. A partir dela, podemos afirmar corretamente que o: 
a) Sn e o Cl sofrem oxidação. 
b) Sn sofre oxidação, e o O, redução. 
c) Sn sofre oxidação, e o HCl, redução. 
d) H2O2 sofre redução, e o Cl, oxidação. 
e) H2O2 sofre oxidação, e o Sn, redução.


3) ITA SP - Na equação iônica: Ni + Cu++(aquoso) -------> Ni++(aquoso) + Cu: 
a) o níquel é o oxidante porque ele é oxidado. 
b) níquel é o redutor porque ele é oxidado. 
c) o íon cúprico é oxidante porque ele é oxidado. 
d) o íon cúprico é o redutor porque ele é reduzido. 
e) Não há oxidante nem redutor, pois não se trata de uma reação de óxido-redução)


4) (UFMS/2008) - O cobre metálico sofre oxidação na presença de ácido nítrico, de acordo com a equação não balanceada: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O . A respeito dessa reação, é correto afirmar: 
01. O cobre recebe dois elétrons. 
02. O nitrogênio é o agente oxidante. 
04. O nitrogênio sofre oxidação. 
08. O cobre é o agente redutor. 
16. A soma dos coeficientes dos reagentes e produtos da equação é igual a 20.


5) (FUVEST-SP) - Considere as seguintes reações químicas:
I- SO2 + H2O2 → H2SO4
II- SO2 + H2O → H2SO3
III- K2Cr2O7 + HBr → KBr + CrBr3 + Br2 + H2O
Pode-se classificar como reação de oxirredução, apenas:
a) I
b) II
c) III
d) I e III
e ) II e III


6) ITA - Esta questão refere-se a uma experiência em que um professor mostrou a dissolução completa do cádmio metálico pelo ácido clorídrico realizada num béquer. Ele chamou a atenção para os aspectos notáveis dessa dissolução, tais como: aquecimento espontâneo do béquer, desprendimento gasoso durante a solução, formação final de apenas uma solução incolor. E perguntou: 
I. O cádmio sofre oxidação? 
II. A reação exotérmica? 
III. O cloreto de cádmio é solúvel em água? 
IV. O gás desprendido é cloro? 
Para qual (ou quais) das perguntas, a(s) resposta(s) é(são) afirmativa(s)? 
a) Somente para as perguntas I, II, III. 
b) Somente para as perguntas II e IV. 
c) Somente para as perguntas I e III. 
d) Somente para as perguntas IV. 
e) Para todas as perguntas.


7) (Pucmg) - Sobre a equação de oxi-redução: 
Cr2O3 + Al --------> Al2O3 + Cr 
É CORRETO afirmar que: 
a) o cromo do Cr2O3 sofre redução na reação. 
b) o óxido de cromo III funciona como o redutor da reação. 
c) o oxigênio sofre oxidação na reação. 
d) o alumínio funciona como o oxidante da reação. 
e) após o balanceamento da equação, a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas é igual a 4.


8) (UFRGS) - O agente ativo dos alvejantes de uso doméstico é o íon hipoclorito, ClO-. Nos processos de branqueamento, esse íon sofre redução; isso significa que 
a) a substância que sofre a ação do hipoclorito recebe elétrons. 
b) ocorre diminuição do número de elétrons na sua estrutura. 
c) ClO- é agente redutor. 
d) ClO- é convertido em cloro elementar ou íon cloreto. 
e) não ocorre transferência de elétrons.


9) (UFRGS) - Entre os processos abaixo, o que NÃO envolve reações de oxirredução é o de 
a) neutralização de um ácido. 
b) produção de eletricidade numa célula eletroquímica. 
c) corrosão de uma barra metálica. 
d) formação de ferrugem numa esponja de aço. 
e) recuperação de prata de radiografias usadas.


10) ITA - Qual das afirmações abaixo é FALSA em relação a reações de oxido-redução?
a) O número de elétrons perdidos pelos átomos "redutores" é igual ao número de elétrons ganhos pelos átomos "oxidantes".
b) O oxidante se reduz e o redutor se oxida.
c) Um bom oxidante é também um bom redutor.
d) Na eletrólise, num eletrodo ocorre uma redução enquanto que no outro se processa uma oxidação.
e) Um bom oxidante depois de reduzido torna-se um mau redutor.


11) UFRGS - Por efeito de descargas elétricas, o ozônio pode ser formado na atmosfera. a partir da sequencia de reações representadas a seguir: 
I. N2 + O2 → 2 NO 
II. 2 NO + O2 → 2 NO2 
III. NO2 + O2 → NO + O3 
considerando as reações no sentido direto, pode-se afirmar que ocorre oxidação do nitrogênio: 
a) apenas em I. 
b) apenas em II 
c) apenas em I e II 
d) apenas em I e III 
e) em I, II e III

Misturas Gasosas


Confira questões resolvidas sobre a Difusão e a Efusão dos Gases:

1) UFF-RJ - Num recipiente fechado foram colocados 2 mols de N2(g), 4 mols de O2(g) e 4 mols de H2(g), sem reagirem entre si.
Sabendo que o volume total ocupado foi de 22,0L e que a temperatura foi mantida a 0ºC, calcule:
a) a fração molar de cada componente.
b) a pressão total exercida pela mistura.


2) (UFPE) - Um frasco de 22,4 L contém 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de N2, a 273,15 K (R = 0,082 atm. L.K^-1.mol^-1), Assinale as alternativas a seguir como verdadeira (V) ou (F). 
( ) As frações molares de H2 e N2 são respectivamente 2/3 e 1/3. 
( ) As pressões de H2 e N2 são respectivamente 2,0 atm e 1,0 atm. 
( ) A pressão total no vaso é de 3,0 atm. 
( ) Ao comprimirmos os gases, até a metade do volume inicial do frasco, teremos uma pressão final de 1,5 atm. 
( ) Os gases H2 e N2 possuem densidades diferentes e, por isso, não se misturam.


3) (FEI-SP) - Um recipiente fechado à temperatura constante contém 4,48 L de dióxido de carbono, 0,6 mol de oxigênio e 33.6g de gás nitrogênio(28g/mol). A pressão total do sistema é de 750mmHg. Determine a pressão parcial do gás oxigênio na mistura e a fração em quantidade de matéria do gás carbônico.


4) (Unicamp) - Algumas misturas gasosas podem ser importantes em ambientes hospitalares, assim como na prática de esportes, como mergulho autônomo a grandes profundidades. Uma dessas misturas, denominada Trimix, contém 16 % de oxigênio, 24 % de hélio e 60 % de nitrogênio (porcentagem em volume). Suponha um cilindro de Trimix mantido à temperatura ambiente e a uma pressão de 9000 kPa. 
a) Escreva as fórmulas dos gases da mistura. 
b) Qual é a pressão parcial do hélio no cilindro? Mostre os cálculos. 
c) Qual é a massa molar média da mistura? Mostre os cálculos. 
Dado: R = 8,3 kPa L mol-1 K-1 .


5) (UEFS BA/2014) - A aplicação da Lei do Gás Ideal permite deduzir expressões para o cálculo de grandezas referentes a misturas gasosas, a exemplo da constituída por 24g de hidrogênio, H2(g), e 64g de metano, CH4(g), que exerce pressão de 4atm em um recipiente de 100L. Essas informações possibilitam a cálculo de determinadas grandezas utilizadas no estudo dos sistemas gasosos ideais e permitem corretamente afirmar: 
a) A fração em mol de metano é igual a 4. 
b) O volume parcial do hidrogênio na mistura gasosa é igual a 25L. 
c) A porcentagem em volume de metano na mistura é igual a 75%. 
d) A pressão parcial do hidrogênio é três vezes menor que a de metano na mistura. 
e) A densidade do metano, a 27°C e à pressão de 1atm, é, aproximadamente, 0,650 g.L-1.


6) UFC-CE - Considere um recipiente de 10L contendo uma mistura gasosa de 0,20 mol de metano, 0,30 mol de hidrogênio e 0,40 mol de nitrogênio, a 25ºC. Admitindo-se o comportamento do gás idela, pede-se:
a) a pressão, em atmosferas, no interior do recipiente.
b) as pressões parciais dos componentes.
Dado: R = 0,082 atmLmol-1K-1


7) (Mack-SP) - Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 8 g de metano (16 g/mol) e 44,8 L de monóxido de carbono está contida em um balão de 30 L nas CNTP. É correto dizer que Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol. 
a) a pressão parcial do monóxido de carbono é o dobro da do metano. 
b) a pressão parcial do metano é o triplo da do gás carbônico. 
c) a pressão do gás carbônico é 1/4 da do monóxido de carbono. 
d) a pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano. 
e) a pressão total é igual a 4 atm.


8) (ITA) - Sabendo-se que a concentração de O2 na atmosfera ao nível do mar é 20,9 % em volume. Justifique porque a afirmação adiante está CERTA ou ERRADA. 
"O volume molar de ar a CNTP contém 6,7 g de O2".


9) (ITA-SP) - Temos um recipiente com N2 puro e outro com O2 puro. Volumes e pressões iniciais estão assinalados no esquema seguinte.
Abrindo a torneira que separa os gases e mantida a temperatura, a pressão interna se estabiliza no valor de: 
a) 6,00 atm 
b) 3,00 atm
c) 2,60 atm 
d) 2,50 atm 
e) 2,17 atm


10) (PUC-Campinas-SP) - Um balão de vidro de 60,0 L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300K. O número total de mols dos gases contidos no recipiente é igual a: 
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1 .K -1 
a) 2,0 
b) 1,5 
c) 1,0 
d) 0,50 
e) 0,25