Pilhas


Confira questões resolvidas sobre as Pilhas:

1) (Ufpr) - Na pilha de Daniell, barras de cobre e zinco se encontram mergulhadas em soluções de sulfato de cobre (II) e sulfato de zinco, respectivamente. As duas soluções estão separadas por uma parede porosa. Sabendo que os potenciais-padrão de redução são: 
Cu+2(aq) + 2e– → Cu(s) E0 = + 0,34 
Zn+2(aq) + 2e– → Zn(s) E0 = -0,76 V 
a) Escreva as reações espontâneas que ocorre na pilha de Daniell. 
b) Calcule a diferença de potencial da pilha. 
c) Desenhe a pilha de Daniell indicando, através de setas, como os elétrons fluem através de um circuito externo que conecta os eletrodos.


2) (Fuvest) - Numa pilha do tipo comumente encontrado nos supermercados, o pólo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A semi-reação que permite ao zinco funcionar como pólo negativo é: 
a) Zn+ + e- → Zn
b) Zn2+ + 2e- → Zn
c) Zn → Zn+ + e-
d) Zn → Zn2+ + 2e-
e) Zn2+ + Zn → 2Zn+


3) (Enem cancelado 2009) - Pilhas e baterias são dispositivos tão comuns em nossa sociedade que, sem percebermos, carregamos vários deles junto ao nosso corpo; elas estão presentes em aparelhos de MP3, relógios, rádios, celulares etc. As semirreações descritas a seguir ilustram o que ocorre em uma pilha de óxido de prata. Pode-se afirmar que esta pilha
a) é uma pilha ácida.
b) apresenta o óxido de prata como o ânodo.
c) apresenta o zinco como o agente oxidante.
d) tem como reação da célula a seguinte reação: Zn(s) + Ag2O(s) → ZnO(s) + 2Ag(s)
e) apresenta fluxo de elétrons na pilha do eletrodo de Ag2O para o Zn.

Equilíbrio Iônico


Confira questões resolvidas sobre o Equilíbrio Iônico:

1) ENEM 2015 - Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I? 
A) 4,5×10^-26 
B) 5,0×10^-5 
C) 0,8×10^-9
D) 0,2×10^5
E) 2,2×10^26


2) ITA 2009 - Sabendo que a constante de dissociação do hidróxido de amônio e a do ácido cianídrico em água são, respectivamente, Kb =1,76 x 10–5 (pKb = 4,75) e Ka = 6,20 x l0–10 (pKa = 9,21), determine a constante de hidrólise e o valor do pH de uma solução aquosa 0,1 mol L–1 de cianeto de amônio.


3) (UESPI) - A fadiga muscular, comum quando se executa um grande esforço físico, é causada pelo acúmulo do Ácido Láctico (HC3H5O3) nas fibras musculares de nosso organismo. Considerando que, em uma solução aquosa 0,100M, temos 3,7% do ácido láctico dissociado, determine o valor da constante de acidez (Ka). 
Dados de massa atômica: H=1; O=16; C=12. 
a) 1,0 x 10–1 
b) 1,4 x 10­–4 
c) 2,7 x 10–2 
d) 3,7 x 10–2 
e) 3,7 x 10–3


4) (SANTA CASA) - A 45°C o produto iônico da água é igual a 4 x 10-14. A essa temperatura o valor de [H+] de uma solução aquosa neutra é: 
a) 6 x 10-7 
b) 2 x 10-7 
c) 4 x 10-7 
d) 2 x 10-14 
e) 4 x 10-14


5) (PUC) - Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás: 
a) clorídrico 
b) amônia 
c) cianídrico 
d) carbônico 
e) hidrogênio


6) (UFSM-RS) - Considere as constantes de ionização dos ácidos I, II e III: KI = 7,0 · 10–5 ; KII = 1,0 · 10–7 ; KIII = 2,0 · 10–9. Colocando-os em ordem crescente de acidez, têm-se: 
a) I, II e III. 
b) I, III e II. 
c) II, III e I. 
d) III, I e II. 
e) III, II e I.


7) (UFMG) - Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema: 
I. O sistema é ácido. 
II. O pH do sistema é maior que 7. 
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–. 
A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que 
A) apenas as afirmativas I e II estão certas. 
B) apenas as afirmativas I e III estão certas. 
C) apenas as afirmativas II e III estão certas. 
D) as três afirmativas estão certas.


8) (UFRS) - Tem-se duas soluções aquosas: 
I - solução de NaOH 0,01 mol/L 
II - solução de HCl 0,01 mol/L 
O quociente pH da solução I/pH da solução II é igual a: 
a) 1. 
b) 6. 
c) 10. 
d) 10^-2 
e) 10^-10


9) (E. E. Mauá-SP) - Uma solução 1 M de ácido benzoico tem o mesmo pH que outra solução aquosa de cloreto de hidrogênio de concentração 8,0 · 10–3 mol/L. Dado: log 2 = 0,3
a) Calcule o pH da solução de ácido clorídrico.
b) Qual o grau de ionização do ácido benzoico?
c) Calcule a constante de ionização do ácido benzoico.


10) (PUC-MG) - Ao analisar um determinado suco de tomate, um técnico determinou que sua concentração hidrogeniônica é igual a 0,001 mol/L. Assim, o pH desse suco de tomate é: 
a) 2 
b) 3 
c) 4 
d) 9 
e) 11

Equilíbrio Químico


Confira questões resolvidas sobre o Equilíbrio Químico:

1) UFRGS - Para a reação A ↔ 2B, partindo de "A" puro, o gráfico a seguir representa a variação das concentrações de "A" e "B" em função do tempo.
Para essa reação, a constante estequiométrica de equilíbrio, nessas condições, vale 
a) 0,60 
b) 0,83 
c) 1,20 
d) 1,67 
e) 1,80


2) (Fuvest 99) - Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua estrutura por cátions de soluções aquosas do solo. A troca iônica pode ser representada pelo equilíbrio: 
R–Na+(s) + NH4+(aq) ↔ R–NH4+(s) + Na+ (aq),
onde R representa parte de uma argila. 
Se o solo for regado com uma solução aquosa de uma adubo contendo NH4NO3, o que ocorre com o equilíbrio anterior? 
a) Desloca-se para o lado Na+(aq). 
b) Desloca-se para o lado do NH4+(aq). 
c) O valor de sua constante aumenta. 
d) O valor de sua constante diminui. 
e) Permanece inalterado.


3) (UFRGS/11) - A constante de equilíbrio da reação de conversão abaixo tem o valor de 0,5. 
Glicose 6-Fosfato ↔ Frutose 6-Fosfato 
Se essa reação parte de Glicose 6-Fosfato pura, o grau de conversão deste reagente em produto, quando a reação atinge o equilíbrio, é de aproximadamente
a) 10%
b) 25%
c) 33%
d) 50%
e) 66%


4) ENEM 2010 - Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto de acordo com a equação:
A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a: 
a) Liberação de CO2 para o ambiente. 
b) Elevação da temperatura do recipiente. 
c) Elevação da pressão interna do recipiente. 
d) Elevação da concentração de CO2 no líquido. 
e) Formação de uma quantidade significativa de H2O.


5) (Fatec) - Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma: 
a) xícara de café bem quente; 
b) garrafa de água mineral gasosa fechada; 
c) chama uniforme de bico de Bunsen; 
d) porção de água fervendo em temperatura constante; 
e) tigela contendo feijão cozido.


6) (Ufc) - Uma das reações que podem ocorrer em uma atmosfera poluída é representada pelo equilíbrio químico a seguir: 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g); ∆H > 0. 
Considerando tratar-se de uma reação simples e elementar, analise as afirmativas a seguir e marque a alternativa correta. 
a) A ordem total da reação é 2. 
b) Aumentando-se a pressão do sistema, não se altera a posição do equilíbrio. 
c) Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se para a esquerda. 
d) A reação é de terceira ordem, com relação ao NO, e de primeira ordem, com relação ao O2.
e) A reação é de segunda ordem, com relação ao NO, e de primeira ordem, com relação ao O2.


7) (Ufac) - Uma reação atinge o equilíbrio químico: 
I. Quando não há mais reagentes, somente produtos. 
II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos. 
III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. 
IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes. 
V. Quando não existe mais reação química. 
As afirmações corretas são: 
a) I e II 
b) II e III 
c) III e IV 
d) IV e V 
e) III e V


8) (FUVEST) - No sistema em equilíbrio: 
2NO(g) + O2(g) ---> 2NO2(g)        ΔH = -27
a quantidade de NO2 aumenta com a: 
a) diminuição de um catalisador.
b) diminuição da concentração de O2.
c) diminuição da temperatura.
d) diminuição da pressão.
e) introdução de um gás inerte.


9) (UFPB) - No mundo atual, são produzidas milhões de toneladas de compostos nitrogenados, entre os quais os fertilizantes são os mais importantes pelo papel que desempenham na produção de alimentos. Esses adubos agrícolas nitrogenados são fabricados a partir da amônia, que é produzida industrialmente através da síntese de Haber-Bosch, descrita pela seguinte equação: 
N2(g) + 3 H2(g) ⇄ NH3(g)        ∆H = -113 kJ/mol 
Considerando a equação e a condição de equilíbrio do sistema, é correto afirmar que o rendimento da produção de amônia: 
a) diminui com a remoção de NH3. 
b) aumenta com a elevação da temperatura. 
c) aumenta com o aumento da concentração de H2. 
d) permanece inalterado com a diminuição da concentração de N2. 
e) permanece inalterado com a redução do volume do reator.


10) (UFCSPA) - Acima de 330ºC o cloreto de amônio produz amônia e ácido clorídrico através de uma reação de decomposição, como mostra a equação abaixo:
NH4Cl(s) ⇄ NH3(g) + HCl(g)
Considerando que o sistema acima atingiu o equilíbrio, assinale a alternativa incorreta. 
a) Ao se diminuir o volume do sistema acima haverá deslocamento de equilíbrio para a formação de cloreto de amônio. 8
b) Inserindo-se amônia no sistema haverá deslocamento de equilíbrio para a formação de cloreto de amônio. 
c) A expressão matemática para a constante de equilíbrio expressa em termos de pressão (Kp) é dada por: Kp = [NH3].[HCl]/[NH4Cl]
d) Considerando que a pressão da mistura gasosa seja de 2,0 atm num determinado volume e temperatura, o valor numérico de sua constante Kp será 1,0. 
e) O equilíbrio químico acima é um equilíbrio dinâmico.


11) (Mackenzie) - Seja a reação:
2 NaHCO3(s) ⇄ Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
Qual é a expressão de Kp?


12) Unicamp 2014 - A equação abaixo mostra o equilíbrio químico em meio aquoso de uma droga muito utilizada no tratamento de náuseas e vômitos e também como antialérgico. Essa droga, dependendo da finalidade, pode ser comercializada na sua forma protonada (A) ou na sua forma neutra (B).
a) Sabendo-se que em meio aquoso a constante de equilíbrio para essa equação é igual a 1,2 x 10^-9 , qual espécie estaria em maior concentração no intestino (cujo pH é igual a 8): a protonada (A), a neutra (B) ou ambas estariam na mesma concentração? Justifique sua resposta com base em cálculos matemáticos. 
b) Supondo que a droga seria absorvida de forma mais completa e com melhor efeito terapêutico se fosse mais solúvel em lipídios, qual forma seria preferível numa formulação, a protonada ou a neutra? Justifique sua resposta em termos de interações intermoleculares.


13) (UFPE) - Óxidos de nitrogênio, NOx , são substâncias de interesse ambiental, pois são responsáveis pela destruição de ozônio na atmosfera, e, portanto, suas reações são amplamente estudadas. Num dado experimento, em um recipiente fechado, a concentração de NO2 em função do tempo apresentou o seguinte comportamento:
O papel de NO2 nesse sistema reacional é: 
a) reagente. 
b) intermediário. 
c) produto. 
d) catalisador. 
e) inerte.


14) (CEFET–PR) - Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se: 
I. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado (onde não há troca de matéria com o meio ambiente). 
II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes. 
III. Num equilíbrio químico, as propriedades microscópicas do sistema (colisões entre as moléculas, formação de complexos ativados e transformações de umas substâncias em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico. 
É (são) correta(s) a(s) afirmação(ões): 
a) Somente I e II. 
b) Somente I e III. 
c) Somente II e III. 
d) Somente I. 
e) I, II e III.


15) (PUC-RJ) - Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”. 
O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais. 
Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100°C, para a seguinte reação:
A constante de equilíbrio tem o seguinte valor: 
a) 0,13 
b) 0,27 
c) 0,50 
d) 1,8 
e) 3,0
16) PUC/PR 2015 - O gás contido no refrigerante que consumimos é o gás carbônico (dióxido de carbono – CO2). Geralmente, o refrigerante é formado por uma solução aquosa de um tipo de xarope e esse gás. Antes de misturar o gás no xarope, os fabricantes misturam a água e o gás num aparelho chamado carbonizador, gerando o ácido carbônico. Nesse tipo de bebida existe, então, o seguinte equilíbrio químico:
Sobre o equilíbrio químico apresentado são feitas as seguintes afirmações:
I. A elevada acidez presente no estômago devido à presença do ácido clorídrico faz com que o equilíbrio seja deslocado para a esquerda, favorecendo a liberação do gás carbônico.
II. Um aumento na pressão total do sistema provocará uma diminuição do pH do refrigerante. III. Um aumento na temperatura aumenta a solubilidade do gás carbônico, deslocando o equilíbrio para a direita.
IV. A adição de um catalisador apropriado aumentará a acidez do refrigerante.
São VERDADEIRAS:
A) somente as afirmações II e III.
B) somente as afirmações I e III.
C) somente as afirmações II e IV.
D) somente as afirmações III e IV.
E) somente as afirmações I e II.


17) (FFFCMPA) - Em um reator isotérmico de volume constante, à temperatura de 700 K, são colocados 9 mols de BrCl e estabelece-se o equilíbrio 2 BrCl(g) --> Br2(g) + Cl2(g). Sabendo-se que a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação é igual a 16, o número de mols de Br2 presentes no equilíbrio será igual a 
a) 2,0 
b) 4,0 
c) 5,0 
d) 7,2 
e) 8,0


18) (ENEM 2009) - Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar, durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão.
Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:
Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita. 
Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira: 
A) mais eficiente em pH básico. 
B) mais eficiente em pH ácido. 
C) mais eficiente em pH neutro. 
D) eficiente em qualquer faixa de pH. 
E) mais eficiente em pH ácido ou neutro.

Cinética Química


Confira questões resolvidas sobre a Cinética Química:

1) (UFRGS/03) - No filme O Náufrago, o personagem teve de iniciar uma fogueira a partir do aquecimento de cascas secas de coco através do calor gerado pelo atrito de pedaços de madeira. Quimicamente, o atrito desses pedaços de madeira serve como 
a) entalpia inicial. 
b) catalisador. 
c) calor de combustão. 
d) inibidor. 
e) energia de ativação.


2) (Ufrs) - Observe o gráfico a seguir.
O perfil da reação genérica A → B, nele representado, indica que a energia de ativação do processo, em kJ, é igual a 
a) 100. 
b) 150. 
c) 250. 
d) 300. 
e) 400.


3) (UFSM/03) - Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que 
I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis). 
II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas (ou favoráveis). 
III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto. 
IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a energia de ativação. 
Estão corretas 
a) apenas I, II e III. 
b) apenas II e III. 
c) apenas I e IV. 
d) apenas I, II e IV. 
e) apenas III e IV.


4) (Ufmg) - A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO 
a) A energia cinética média das moléculas. 
b) A energia de ativação. 
c) A freqüência das colisões efetivas. 
d) O número de colisões por segundo entre as moléculas. 
e) A velocidade média das moléculas.


5) IME-02 - Considere a seguinte reação
2A + B → C
A partir dos dados fornecidos na tabela abaixo, calcule a constante de velocidade da reação e o valor da concentração X. Considere que as ordens de reação em relação aos reagentes são iguais aos respectivos coeficientes estequiométricos.


6) (PUC MG) - Observe com atenção aos itens a seguir:
I) Concentração dos reagentes.
II) Temperatura do sistema.
III) Presença de um catalisador.
São fatores que afetam a velocidade de uma reação química:
a) I e II apenas
b) I e III apenas
c) II e III apenas
d) I, II e III


7) (Unimontes MG/2013) - A velocidade da reação genérica 2A + B → C é dada por V1 = k [A]2.[B]1. Em uma determinada situação, a concentração de A foi triplicada, e a de B duplicada. O novo valor de velocidade (V2), em função de V1, será: 
a) igual a V1
b) 18 vezes maior
c) 2 vezes maior
d) 18 vezes menor


8) ENEM 2008 - A China comprometeu-se a indenizar a Rússia pelo derramamento de benzeno de uma indústria petroquímica chinesa no rio Songhua, um afluente do rio Amur, que faz parte da fronteira entre os dois países. O presidente da Agência Federal de Recursos de Água da Rússia garantiu que o benzeno não chegará aos dutos de água potável, mas pediu à população que fervesse a água corrente e evitasse a pesca no rio Amur e seus afluentes. As autoridades locais estão armazenando centenas de toneladas de carvão, já que o mineral é considerado eficaz absorvente de benzeno. 
Internet: <jbonline.terra.com.br> (com adaptações). 
Levando-se em conta as medidas adotadas para a minimização dos danos ao ambiente e à população, é correto afirmar que 
a) o carvão mineral, ao ser colocado na água, reage com o benzeno, eliminando-o. 
b) o benzeno é mais volátil que a água e, por isso, é necessário que esta seja fervida. 
c) a orientação para se evitar a pesca deve-se à necessidade de preservação dos peixes. 
d) o benzeno não contaminaria os dutos de água potável, porque seria decantado naturalmente no fundo do rio. 
e) a poluição causada pelo derramamento de benzeno da indústria chinesa ficaria restrita ao rio Songhua.


9) (UFC 96) - O óxido nítrico (NO) e o monóxido de carbono (CO) são duas das mais nocivas substâncias poluentes originadas de indústrias químicas e de sistemas de exaustão de veículos automotores. Um método eficiente para reduzir suas concentrações consiste no uso do catalisador de Monel (uma liga de níquel-cobre), o qual viabiliza cineticamente a reação de transformação desses poluentes em N2 e CO2: 
NO(g) + CO(g) = ½ N2(g) + CO2(g) 
Marque a alternativa correta: 
A) Os catalisadores não afetam as velocidades das reações químicas (direta e inversa) 
B) O catalisador de Monel atua na reação, diminuindo sua energia de ativação 
C) A reação ocorre mais lentamente com o uso do catalisador 
D) A expressão que representa corretamente a constante de equilíbrio é dada por K = [NO]. [CO] / [N2]1/2.[CO] 
E) O uso de catalisadores afeta as energias relativas dos reagentes e produtos, alterando as variações de entalpia das reações.


10) ACAFE - O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância para a produção industrial de uma série de produtos. Analise as afirmações a seguir. 
I. A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o aumento da temperatura. 
II. A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração dos reagentes. 
III. A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada das moléculas na hora do choque. 
IV. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, menor será a velocidade da reação química.
Assinale a alternativa que indica somente as afirmações corretas. 
A) II - III 
B) I - IV 
C) II - IV 
D) I - III


11) (UFV-MG) - Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior. 
a) A combustão de um palito de fósforo. 
b) A transformação de rochas em solos. 
c) A corrosão de um automóvel. 
d) O crescimento de um ser humano. 
e) A formação do petróleo a partir de seres vivos.


12) UFRGS - A deterioração de alimentos é ocasionada por diversos agentes que provocam reações químicas de degradação de determinadas substâncias. Alguns alimentos produzidos industrialmente, como embutidos à base de carne triturada, apresentam curto prazo de validade. Essa característica deve-se a um fator cinético relacionado com 
a) a presença de agentes conservantes. 
b) reações químicas que ocorrem a baixas temperaturas. 
c) a elevada concentração de aditivos alimentares. 
d) a grande superfície de contato entre os componentes do produto. 
e) o acondicionamento em embalagem hermética.


13) (FURG/05) - A cinética da reação:
2A + 2B -----> C
Foi estudada sendo determinada a velocidade inicial da produção de C para misturas de várias composições, como está indicado na tabela abaixo, a 25ºC.
Se a lei de velocidade é dada por v = k . [A]^a . [B]^b, então, os valores dos coeficientes "a" e "b" são, respectivamente:
a) 2 e 1
b) 1 e 1
c) 2 e 2
d) -1 e 1
e) -1 e 2


14) (Fuvest) - O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por
NO2 + CO ----> CO2 + NO
mostrou que a velocidade da reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO‚ elevada ao quadrado. Esse resultado permite afirmar que 
a) o CO atua como catalisador. 
b) o CO é desnecessário para a conversão de NO‚ em NO. 
c) o NO‚ atua como catalisador. 
d) a reação deve ocorrer em mais de uma etapa. 
e) a velocidade da reação dobra se a concentração inicial de NO‚ for duplicada.


15) (UFSM) - A velocidade de uma reação química é maior, quanto maior for
I) a concentração dos reagentes.
II) o aumento de temperatura.
III) a superfície de contato quando os reagentes são gasosos.
IV) o aumento da pressão quando, pelo menos, um dos reagentes é gasoso.
V) a participação do catalisador, pois ele provoca um aumento da energia de ativação da reação.
Estão corretas
a) I e II apenas
b) II e III apenas
c) I, II e IV apenas
d) I, IV e V apenas
e) III, IV e V apenas


16) (FIT – MG) - Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de: 
a) 8 mols/minuto 
b) 4 mols/minuto 
c) 12 mols/minuto 
d) 2 mols/minuto 
e) n.d.a.


17) (MAUÁ) - Por que o catalisador altera velocidade de uma reação?


18) (Unicamp) - A equação a seguir representa, de maneira simplificada e incompleta, a formação de aldeídos na oxidação que ocorre em gorduras insaturadas, fenômeno responsável pelo aparecimento de gosto ruim (ranço), por exemplo na manteiga. 
R - C = C - R + O2 → R - C - H 
a) Escreva a equação química completa. 
Para evitar a deterioração dos alimentos, inclusive em função da reação anterior, muitas embalagens são hermeticamente fechadas sob nitrogênio ou sob uma quantidade de ar muito pequena. Além disso, nos rótulos de diversos produtos alimentícios embalados desta forma, encontram-se, freqüentemente, informações como: 
- Validade: 6 meses da data de fabricação se não for aberto. 
- Após aberto deve ser guardado, de preferência, em geladeira e consumido em até 5 dias. 
- Contém antioxidante. 
Pode-se dizer que o antioxidante é uma substância, colocada no produto alimentício, que reage "rapidamente" com oxigênio. 
Baseando-se nas informações anteriores responda em termos químicos: 
b) Por que este prazo de validade diminui muito após a abertura da embalagem? 
c) Por que a recomendação de guardar o alimento em geladeira depois de aberto.


19) UFSC 2016 -
Com base nos dados acima, é CORRETO afirmar que: 
01. X1 e X2 são reagentes, ao passo que X3 é o produto da reação. 
02. X3 é um catalisador para a reação. 
04. X1 é produto da reação. 
08. se fosse utilizado um catalisador para a reação, a concentração de X1 diminuiria com o tempo. 
16. a reação em questão apresenta molecularidade um. 
32. o uso de um catalisador reduziria a energia de ativação da reação entre X2 e X3, promovendo a formação mais rápida de X1.


20) (OSEC) - Em uma reação, o complexo ativado: 
a) possui mais energia que os reagentes ou os produtos. 
b) age como catalisador. 
c) sempre forma produtos. 
d) é composto estável. 
e) possui menos energia que os reagentes ou os produtos.
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