Sais



Confira questões resolvidas sobre os Sais:

1) (UNESP) - Os sais hidrogenocarbonato de potássio, ortofosfato de cálcio, cianeto de ouro (I) e sulfeto de sódio podem ser usados em banhos para douração. Escrever as fórmulas desses compostos.


2) (PUC-RIO 2008) - Cloreto de sódio é um composto iônico que se encontra no estado sólido. Dissolvido em água, se dissocia completamente. Acerca desse sal, é INCORRETO afirmar que: A) tem fórmula NaCl. 
B) no estado sólido, a atração entre os seus íons é muito forte e por essa razão possui elevado ponto de fusão. 
C) em solução aquosa, conduz corrente elétrica muito bem. 
D) a ligação entre os seus íons é por covalência. 
E) HCl e NaOH são o ácido e a base que dão origem a esse sal.


3) (Fuvest – Sp) - Molibdato de amônio é usado como fonte de molibdênio para o crescimento das plantas. Sabendo que este elemento, de símbolo Mo, pertence à mesma família do crômio, Cr, e que a fórmula do íon cromato é (CrO4)2-, a fórmula do molibdato de amônio é: 
a) NH2MoO2 
b) NH3MoO2 
c) (NH3)2MoO4 
d) NH4MoO4 
e) (NH4)2MoO4


4) (Puccamp-SP) - O líquido de Dakin, utilizado como antisséptico, é uma solução diluída de NaClO, ou seja: 
a) Perclorato de sódio 
b) Hipoclorito de sódio 
c) Cloreto de sódio 
d) Clorato de sódio 
e) Clorito de sódio


5) (Unesp 2012) - Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas substâncias químicas muito presentes no cotidiano. Entre várias aplicações, o bicarbonato de sódio é utilizado como antiácido estomacal e fermento de pães e bolos, e o carbonato de sódio, conhecido como barrilha ou soda, tem sua principal aplicação na fabricação de vidro comum. As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato de sódio estão corretas e respectivamente representadas em 
a) NaHCO3 e NaOH. 
b) Na(CO3)2 e NaHCO3. 
c) NaHCO3 e Na2CO3. 
d) Na(HCO3)2 e NaOH. 
e) Na2HCO3 e Na2CO3.


6) Olimpíada de Química do RS 2013 - A tabela abaixo mostra a aplicação médica de alguns sais:
As fórmulas correspondentes a X, Y, Z e W, respectivamente, são: 
a) NH4CO3, KNO3, KMnO2, MgSO4 
b) NH4(CO3)2, KNO2, KMnO4, MgSO4 
c) NH4(CO3)2, KNO3, KMnO2, MgSO4 
d) (NH4)2CO3, KNO3, KMnO4, MnSO4 
e) (NH4)2CO3, KNO3, KMnO4, MgSO4


7) (Uerj 2004) - Nem todos os compostos classificados como sais apresentam sabor salgado. Alguns são doces, como os etanoatos de chumbo e berílio, e outros são amargos, como o iodeto de potássio, o sulfato de magnésio e o cloreto de césio. A alternativa que apresenta apenas fórmulas de sais com gosto amargo é: 
a) KI, MgSO4, CsCℓ 
b) K2I, MgSO3, CsCℓ 
c) KI, MgSO3, CsCℓ2 
d) K2I, MgSO4, CsCℓ2


8) (Uerj 2007) - O técnico de uma farmácia deve usar um composto de enxofre para preparar um determinado medicamento. Os compostos de que ele dispõe são: 
I- sulfato de sódio 
II- sulfeto de zinco 
III- sulfato de magnésio 
IV- sulfeto de sódio 
O preparo desse medicamento deverá ser feito com o composto que apresente a maior razão entre o número de átomos de enxofre e o número total de átomos dos outros elementos. Considerando uma unidade de cada composto, aquele a ser utilizado é o de número: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV


9) (Cesgranrio-RJ) - Um metal M forma um nitrato de fórmula M(NO3)2. O sulfeto desse metal terá a fórmula: 
a) MS 
b) M2S 
c) MSO3 
d) M2SO3 
e) MSO4


10) (SANTA CASA) - Um composto formado por átomos de apenas dois elementos químicos é o: 
a) sulfeto de alumínio 
b) nitrato de alumínio 
c) carbonato de alumínio
d) hidróxido de alumínio 
e) acetato de alumínio 


11) (PUCCAMP) - O fermento em pó e o sal de fruta têm como principal componente a substância de fórmula NaHCO3, cujo nome é: 
a) acetato de sódio 
b) carbonato de sódio 
c) formiato de sódio
d) bicarbonato de sódio
e) carbonato básico de sódio 


12) (ITA) - Considere a seguinte sequencia de sais de sódio: sulfato; sulfito; tiosulfito e sulfeto. A opção que contém a sequencia de fórmulas corretas destes sais é: 
a)N2SO4; Na2S2O3; Na2SO3; Na2S 
b)Na2SO4; Na2S; Na2S2O3; Na2SO3. 
c)Na2S2O3 Na2S; Na2SO4; Na2SO3. 
d)N2SO4; Na2SO3; Na2S2O3; Na2S. 
e)Na2SO3; Na2SO4; Na2S2O3; Na2S.


13) (PUCRS) O bromato de potássio é um produto de aplicação controvertida na fabricação de pães. As fórmulas corretas do ácido e da base que, por neutralização, produzem esse sal, além de água, são, respectivamente: A) HBr e K2O B) HBr e KOH C) HBrO3 e KOH D) HBrO3 e KCl E) HBrO4 e KOH

Bases



Confira questões resolvidas sobre as Bases:

1) (Unioeste 2012) - Os hidróxidos de sódio, cálcio, alumínio e magnésio são bases utilizadas com diferentes números de hidroxilas. Assinale a alternativa que define corretamente estas bases na sequência indicada.
a) Monobase, dibase, dibase e monobase.
b) Monobase, monobase, tribase e dibase.
c) Dibase, dibase, tribase e dibase.
d) Tribase, monobase, monobase e monobase.
e) Monobase, dibase, tribase e dibase.


2) (PUC-PR) - Assinale a alternativa que representa as bases segundo o grau crescente de solubilidade:
a) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Cálcio.
b) Hidróxido de Lítio, Hidróxido de Magnésio, Hidróxido de Cálcio.
c) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido de Magnésio.
d) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido de Sódio.
e) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Potássio, Hidróxido de Cálcio.


3) (Fuvest-SP) - Identifique a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas básicas:
a) detergente e vinagre. 
b) sal e coalhada. 
c) leite de magnésia e sabão. 
d) bicarbonato e açúcar. 
e) Coca-cola e água de cal.


4) (UFRJ) - Um médico atendeu um paciente com dores abdominais, originadas de uma patologia denominada “úlcera péptica duodenal”. Para tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento que contém um hidróxido metálico, classificado como “uma base fraca”. Esse metal pertence, de acordo com a Tabela de Classificação Periódica, ao seguinte grupo:
a) 1
b) 13
c) 16
d) 17
e) 2


5) (Osec-SP) - Uma base forte deve ter o grupo OH- ligado a um:
a) elemento muito eletropositivo.
b) elemento muito eletronegativo.
c) semi-metal.
d) metal que forneça 3 elétrons.
e) ametal.


6) (Universidade Católica de Salvador - BA) - Mg(OH)₂ e Al(OH)₃ são substâncias utilizadas na composição de antiácidos. Sobre essas substâncias, é correto afirmar:
a) São bases fortes.
b) São receptoras de prótons.
c) Classificam-se como dibases.
d) Formam o íon hidrônio ao reagirem com a água.
e) Apresentam ligações químicas predominantemente covalentes.


7) (IFRN) - Considerando as propriedades químicas de alguns produtos que utilizamos em nosso cotidiano, analise as afirmações abaixo.
Assinale a opção que apresenta apenas afirmativa(s) correta(s). 
A) I, apenas. 
B) II e IV. 
C) II e III. 
D) III e IV


8) (FMU) - Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um anti-ácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é 
a) refrigerante 
b) suco de laranja 
c) água com limão 
d) vinagre 
e) leite de magnésia


9) - Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não-madura). Que substancia a seguir teria sabor adstringente? 
A) Al(OH)3. 
B) C12H22O11 
C) CH3COOH. 
D) H3PO4. 
E) NaCl


10) (CEFET MG 2008) - Todos os compostos a seguir, ao serem colocados em água, formam base de Arrhenius, EXCETO
a) Na(s)
b) NH3(l)
c) MgO(s)
d) SO3(g)

Ácidos



Confira questões resolvidas sobre os Ácidos:

1) (PUCCAMP) - A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I - têm poder corrosivo;
II - são capazes de neutralizar bases;
III - são compostos por dois elementos químicos;
IV - formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros SOMENTE em
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV


2) ENEM 2009 - O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. 
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas? 
(A) HNO3 e HNO2. 
(B) H2SO4 e H2SO3. 
(C) H2SO3 e HNO2. 
(D) H2SO4 e HNO3. 
(E) H2CO3 e H2SO3.


3) (Fuvest) - Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades ácidas.
a) Detergente e vinagre
b) Sal e coalhada
c) Leite de magnésia e sabão
d) Bicarbonato e açúcar
e) Coca-cola e vinagre


4) (Acafe-SC) - O número de hidrogênios ionizáveis apresentado pelo ácido hipofosforoso é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4


5) (Acafe-SC) - Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente: HNO2 HClO3 H2SO4 H2SO3 H3PO4 
a) nitroso, clórico, sulfúrico, sulfuroso e fosfórico; 
b) nítrico, clorídrico, sulfuroso, sulfúrico e fosfórico; 
c) nítrico, hipocloroso, sulfúrico, sulfuroso e fosforoso; 
d) nitroso, perclórico, sulfuroso, sulfúrico e fosfórico; 
e) nítrico, cloroso, sulfuroso, sulfúrico e hipofosforoso.


6) (FCB-ARARAS-SP) - Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido ácido era: 
a) 25%. 
b) 40%. 
c) 70%. 
d) 75%. 
e) 80%.


7) (Esal-MG) - Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de:
a) água.
b) hidrogênio.
c) fósforo.
d) hidrônio.
e) fosfato.


8) (ITA) - “Ácido é uma substância capaz de receber 1 par de elétrons”.
A definição acima corresponde à proposta de:
a) Arrhenius
b) Brönsted
c) Lavoisier
d) Lewis
e) Ostwald


9) UEM 2016 - Assinale o que for correto.
01) As substâncias iônicas conduzem corrente elétrica tanto em solução aquosa como quando fundidas.
02) Uma molécula de um tetrácido produz, na ionização, três íons H+ , e um exemplo é o H3BO3.
04) O HClO é chamado de ácido hipocloroso.
08) O ácido fluorídrico pode corroer o vidro comum, pois reage com a sílica, formando o fluoreto de silício (SiF4).
16) As bases ou hidróxidos não são capazes de formar soluções aquosas condutoras de eletricidade.


10) (Mack-SP) - Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são: 
a) HCl e ácido clórico. 
b) HClO2e ácido cloroso. 
c) HClO3e ácido clórico. 
d) HClO3 e ácido clorídrico. 
e) HCl e ácido clorídrico.


11) (Fuvest-SP) -
a) Qual o nome do produto de uso doméstico que contém ácido acético? 
b) Indique quatro espécies químicas (íons, moléculas) que existem em uma solução aquosa de ácido acético (H3CCOOH).


12) (ITA) - Qual dos ácidos abaixo é menos volátil?
a) HCl
b) HI
c) H₂SO₃
d) H₂SO₄
e) CH₃CH₂COOH


13) (UFRGS 2017) - O ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogênio (HF) com uma constante de acidez de 6,6 x 10^-4, tem, entre suas propriedades, a capacidade de atacar o vidro, razão pela qual deve ser armazenado em recipientes plásticos.
Considere as afirmações abaixo, a respeito do ácido fluorídrico.
I - É um ácido forte, pois ataca até o vidro.
II - Tem, quando em solução aquosa, no equilíbrio, concentração de íons fluoreto muito inferior à de HF.
III - Forma fluoreto de sódio insolúvel, quando reage com o hidróxido de sódio.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.

Forças Intermoleculares



Confira questões resolvidas sobre as Forças Intermoleculares:

1) (FEI) - Qual o tipo de interação que se manifesta: 
a) entre moléculas NH3 (l)? 
b) entre moléculas CH4 (l)?


2) (Ufrgs/89/01-07) - A água, ao solidificar, aumenta de volume e, em consequência, a densidade do gelo é inferior a da água. O fenômeno pode ser explicado pela estrutura do gelo, com base em ligações
a) iônicas.
b) covalentes.
c) por força de Van Der Waals.
d) por pontes de hidrogênio.
e) metálicas.


3) (Ufg 2010) - O arranjo tridimensional da queratina é mais estável que o das proteínas estabilizadas por ligações de hidrogênio porque uma ligação dissulfeto é centenas de vezes mais forte. Isso ocorre porque as ligações dissulfeto são
a) metálicas.
b) dipolo-dipolo.
c) iônicas.
d) de van der Waals.
e) covalentes


4)  (FEeVale/1-2001) - O CO2 é de importância crucial em vários processos que se desenvolvem na Terra, participando, por exemplo, da fotossíntese, fonte de carbono para formação da matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de CO2 é apolar, podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas de CO2 são do tipo 
a) iônico. 
b) ponte de hidrogênio. 
c) forças dipolo-dipolo. 
d) forças de London. 
e) forças dipolo-permanente.


5) (UERJ-1997) - Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a ligações intermoleculares, denominadas: 
A) iônicas. 
B) pontes de hidrogênio. 
C) covalentes coordenadas. 
D) dipolo induzido - dipolo induzido. 
E) dipolo permanente


6) (ENEM 2011) - A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol:
A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência da interação dos grupos hidroxila dos agentes umectantes com a umidade contida no ambiente por meio de 
A) Ligações iônicas. 
B) Forças de London. 
C) Ligações covalentes. 
D) Forças dipolo-dipolo. 
E) Ligações de hidrogênio.


7) (UFRGS-2000) - Considere as seguintes afirmações sobre atrações moleculares. 
I. No HCN líquido, as atrações intermoleculares são do tipo forças de van der Waals. 
II. As forças de atração existentes entre as moléculas do H2S líquido devem ser mais intensas do que as existentes entre as moléculas de água líquida, uma vez que as geometrias moleculares são semelhantes e o H2S apresenta maior massa molecular. 
III. O vapor de água não apresenta pontes de hidrogênio, pois essas ligações são rompidas na vaporização. 
IV. Alcanos com mais de vinte átomos de carbono são sólidos na temperatura ambiente devido às várias pontes de hidrogênio que se formam ao longo da cadeia entre moléculas vizinhas. Quais estão corretas? 
(A) Apenas I e II. 
(B) Apenas I e III. 
(C) Apenas II e IV. 
(D) Apenas I, III e IV. 
(E) Apenas II, III e IV


8) (Ufrgs/87/02-09) - As forças de atração intermolecular são de natureza predominantemente:
a) elétrica.
b) magnética.
c) gravitacional.
d) covalente.
e) iônica.


9) (Uel) - No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por 
a) pontes de hidrogênio. 
b) forças de van der Waals. 
c) ligações covalentes. 
d) ligações iônicas. 
e) ligações metálicas.


10) (UCBA) - O orvalho resulta da liquefação de vapor d’água presente na atmosfera, em madrugadas frias. Durante essa transformação, ocorre: 
a) formação de orbitais híbridos; 
b) ruptura de ligações intermoleculares; 
c) ruptura de ligações intramoleculares; 
d) formação de ligações intermoleculares; 
e) aumento da energia cinética das moléculas.