Geometria Molecular e Polaridade



Confira questões resolvidas sobre a Geometria Molecular e a Polaridade:

1) (Fuvest-sp) - Considere as substâncias: metano, sulfeto de hidrogênio, cloreto de hidrogênio e dióxido de carbono. Quais dessas substâncias são polares? Justifique sua resposta.


2) (UFES) - A molécula do OF2 é polar e a molécula do BeF2 é apolar. Isto se deve à (ao): 
a) diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas. 
b) geometria molecular. 
c) tamanho dos átomos ligados ao flúor. 
d) grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor. 
e) fato de o oxigênio e o flúor serem gases.


3) ENEM 2015 - Pesticidas são substâncias utilizadas para promover o controle de pragas. No entanto, após sua aplicação em ambientes abertos, alguns pesticidas organoclorados são arrastados pela água até lagos e rios e, ao passar pelas guelras dos peixes, podem difundir-se para seus tecidos lipídicos e lá se acumularem. A característica desses compostos, responsável pelo processo descrito no texto, é o(a) 
A) baixa polaridade. 
B) baixa massa molecular. 
C) ocorrência de halogênios. 
D) tamanho pequeno das moléculas. 
E) presença de hidroxilas nas cadeias.


4) (UFRGS-RS) - O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias:
Dados: números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16)

Coluna I - Geometria molecular
1 - linear
2 - quadrada
3 - trigonal plana
4 - angular
5 - pirâmide trigonal
6 - bipirâmide trigonal

Coluna II - Moléculas
( ) SO3
( ) NH3
( ) CO2
( ) SO2

A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é:
a) 5 - 3 - 1 - 4
b) 3 - 5 - 4 - 6
c) 3 - 5 - 1 – 4
d) 5 - 3 - 2 - 1
e) 2 - 3 - 1 – 6


5) (CFTMG) - A relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está representada corretamente em
a) CCl4, tetraédrica e polar.
b) PBr3, piramidal e apolar.
c) BeF2, angular e polar.
d) CO2, linear e apolar.
e) NH3, angular e apolar.


6) (PUC - RJ-2008) - De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
a) trigonal plana.
b) piramidal.
c) angular.
d) linear.
e) tetraédrica


7) - Analise as afirmativas em relação ao composto SiCl4:
I. é apolar 
II. tem apenas ligações covalentes simples 
III. apresenta geometria de pirâmide trigonal 
Estão corretas 
a) apenas I
b) apenas II 
c) apenas III
d) apenas I e II
e) apenas II e III


8) (Unifesp 2009) - Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares
SO3, H2S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares: 
a) III, I e II.
b) III, I e IV. 
c) III, II e I. 
d) IV, I e II. 
e) IV, II e I.


9) UPF 2016 - Na coluna da esquerda, estão relacionadas as moléculas, e, na coluna da direita, a geometria molecular. Relacione cada molécula com a adequada geometria molecular.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: 
a) 3 – 2 – 5 – 1 – 4. 
b) 3 – 4 – 5 – 1 – 2. 
c) 1 – 4 – 5 – 3 – 2. 
d) 3 – 4 – 2 – 1 – 5. 
e) 1 – 2 – 3 – 4 – 5.


10) (Ufrs) - As substâncias SO2 e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as moléculas destas substâncias é correto afirmar-se que 
a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas. 
b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear. 
c) apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear. 
d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular. 
e) apenas o SO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.


11) (UEL-PR) - A melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de dióxido de carbono é 
a) CO2 
b) C = O = O 
c) O = C = O 
d) O - C - O 
e) O C O

Hibridização



Confira questões resolvidas sobre a Hibridização:

1) (OSEC) - As hibridações de orbitais sp, sp2 e sp3 possuem, respectivamente, os seguintes ângulos: PUBLICIDADE
a) 120°, 109°, 180°
b) 120°, 180°, 109°
c) 109°, 180°, 120°
d) 180°, 120°, 109°
e) 180°, 109°, 120°


2) (Ufg GO/1ªF) -
A distribuição eletrônica do carbono, no estado fundamental, entretanto, mostra que ele é bivalente. Para que o carbono atenda ao postulado de Kekulé, ele sofre:
a) ressonância.
b) isomeria.
c) protonação.
d) hibridização.
e) efeito indutivo.


3) (Efei SP) - A morfina, uma droga utilizada em tratamento de cancer, tem a formula estrutural:

Os carbonos assinalados possuem hibridizacao, respectivamente:
a) 1-sp2 ; 2-sp3 ; 3-sp2 .
b) 1-sp ; 2-sp3 ; 3-sp3 .
c) 1-sp2 ; 2-sp ; 3-sp2 .
d) 1-sp ; 2-sp3 ; 3-sp3 .


4) (UEMT) - Qual dos elementos a seguir, cujas estruturas eletrônicas são apresentadas, teria capacidade de ligação nula, se não ocorresse hibridização?
a) 1s1
b) 1s2 2s2
c) 1s2 2s2 2p2
d) 1s2 2s2 2p4
e) 1s2 2s2 2p5


5) - Se não houvesse hibridação, a fórmula do composto de boro (Z = 5) e flúor (Z = 9) seria:
a) BF
b) BF2
c) BF3
d) BF4
e) n.d.a.


6) (ABC-SP) - Na molécula do 1,2-butadieno (CH2 = C = CH - CH3) têm-se átomos de carbono: 
a) somente com hibridação sp2 ; 
b) somente com hibridação sp e sp2 ; 
c) somente com hibridação sp e sp3 ; 
d) somente com hibridação sp2 e sp3 ; 
e) com hibridação sp, sp2 e sp3 .


7) (Centec-BA) - Na estrutura representada a seguir, os carbonos numerados são, respectivamente:
a) sp2, sp, sp2, sp2, sp3. 
b) sp, sp3, sp2, sp, sp4. 
c) sp2, sp2, sp2, sp2, sp3. 
d) sp2, sp, sp, sp2, sp3. 
e) sp3, sp, sp2, sp3, sp4.


8) (UFRN) - Na molécula de propeno, qualquer um dos carbonos com hibridização sp2 apresenta: 
a) 1 ligação sigma e 3 ligações pi 
b) 4 ligações sigma e 2 pi 
c) 2 ligações sigma e 2 pi 
d) 3 ligações sigma e 1 ligação pi


9) (UDESC SC/2010) - Dentre os produtos extraídos do petróleo, destaca-se a fração gasosa, composta principalmente pelos gases CH4 , C2H6 , C3H8 e C4H10. A molécula de metano (CH4 ) apresenta quatro ligações iguais, com geometria tetraédrica e ângulo de ligação igual a 109o 28’.
Assinale a alternativa que indica a correta possibilidade de ligação química entre o átomo de carbono com os átomos de hidrogênio para a molécula de metano, relativa a um dos esquemas acima. 
a) O esquema I, onde está representado o modelo de hibridização sp. 
b) O esquema II, onde está representado o modelo de hibridização sp3 . 
c) O esquema III, onde está representado o modelo de hibridização sp2 . 
d) O esquema IV, onde está representado o modelo de hibridização sp3 . 
e) O esquema V, onde está representado o modelo de hibridização sp.


10) (UEL PR/1990) - Dado o hidrocarboneto de cadeia carbônica:
C = C - C = C 
Os carbonos apresentam, no hidrocarboneto mencionado, hibridação do tipo: 
a) sp, sp 2 e sp 3 
b) sp 2 e sp 3 
c) sp 3 , somente 
d) sp 2 , somente 
e) sp, somente

Ligações Químicas



Confira questões resolvidas sobre as Ligações Químicas:

1) (PUC - PR-1999) - Dados os compostos:
I - Cloreto de sódio
II - Brometo de hidrogênio
III - Gás carbônico
IV - Metanol
V - Fe2O3
apresentam ligações covalentes os compostos:
A) I e V
B) III e V
C) II, IV e V
D) II, III e IV
E) II, III, IV e V


2) (Covest-PE) - Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica? 
a) NaI. 
b) CO2. 
c) HCl. 
d) H2O. 
e) CH4.


3) (Mack-SP) - Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é:
(Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I) 
a) NaI 
b) F2 
c) HI 
d) KI 
e) KF


4) (UFRS) - O metal presente nas ligas de latão e bronze é:
a) ferro;
b) zinco;
c) estanho;
d) cobre;
e) alumínio.


5) (UFRN) - O cobre metálico é bastante utilizado na confecção de fios condutores de eletricidade. Baseado na propriedade de condutividade elétrica dos metais pode-se afirmar a respeito do fio de cobre, que:
a) é constituído de íons metálicos positivos em posições ordenadas, com os elétrons de valência movimentando-se em todo o fio.
b) é constituído de moléculas.
c) seus átomos estão unidos por ligações iônicas.
d) as forças eletrostáticas que unem os átomos de cobre no fio são resultantes das interações dipolo-dipolo.
e) as ligações nele existentes são covalentes.


6) (Unaerp) - As ligações, predominantemente iônicas, dão origem a compostos orgânicos com as seguintes características
a) tem baixos pontos de fusão
b) são insolúveis em água
c) são maus condutores no estado sólido, mas bons condutores quando estão dissolvidos
d) são bons condutores no estado sólido
e) são solúveis em solventes apolares


7) (FUVEST-SP) - Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?


8) (UFRGS 2007) - Nas substâncias CO2, CaO, C e CsF, os tipos de ligações químicas predominantes são, respectivamente
(a) a covalente, a iônica, a covalente e a iônica.
(b) a covalente, a covalente, a metálica e a iônica.
(c) a iônica, a covalente, a covalente e a covalente.
(d) a iônica, a iônica, a metálica e a covalente.
(e) a covalente, a covalente, a covalente e a iônica.


9) (PUC Camp SP) - A mina de ouro é explorada pelo garimpo que, em uma parte do processo, utiliza mercúrio para formar uma liga metálica denominada 
a) amálgama. 
b) aço. 
c) bronze.
d) latão. 
e) solda.



10) (Cefet-PR) - “Nas indústrias de fabricação de alumínio, mais de 70% dos recursos empregados é energia elétrica, um recurso que apesar de escasso ainda é muito barato no Brasil. Este custo é ainda inferior para empresas que possuem subsídio e pagam até um terço do preço pago pelos consumidores residenciais. Grande parte dos lingotes produzidos aqui é exportada e, lá fora, eles são transformados em componentes automotivos e equipamentos que o Brasil precisa comprar por um preço muito mais alto.” 
(Revista Veja, ed. Abril, ano 34, nº21, 2001) 
As ligações químicas entre os átomos de alumínio presentes nos lingotes produzidos são do tipo: 
a) iônica. 
b) dipolo-dipolo. 
c) metálica. 
d) covalente. 
e) cristalina.


11) (UFLA-2001) - O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo 
a) iônica, iônica e iônica. 
b) covalente, covalente e covalente. 
c) metálica, covalente e covalente. 
d) iônica, covalente e covalente. 
e) iônica, metálica e covalente.


12) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica? 
a) NaI. 
b) CO2. 
c) HCl. 
d) H2O. 
e) CH4.

Propriedades Periódicas e Aperiódicas dos Elementos Químicos



Confira questões resolvidas sobre as Propriedades Periódicas e Aperiódicas dos Elementos Químicos:

1) (PUC-MG) - Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:
a) metais alcalino-terrosos. 
b) gases nobres. 
c) halogênios. 
d) metais alcalinos.



2) (FEI) - As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E1, E2 e E3 são: 
E1 1s2 2s2 2p6 3s1 
E2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
E3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
A alternativa correta é: 
a) o elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1. 
b) o elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3. 
c) o elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que o elemento E2. 
d) os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E é não metal. 
e) o elemento E3 e os íons E2- e E1+ são isoeletrônicos.


3) (UDESC SC/2011) - De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo. 
I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos periódicos e cresce de cima para baixo nos grupos. 
II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos periódicos, assim como a eletropositividade. 
III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro. 
IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor. 
Analise a alternativa correta. 
a) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.


4) (UFT TO/2011) - Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos elementos químicos:
I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleoelétrons da ligação é menor.
II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.
III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.
IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear).
É CORRETO o que se afirma em:
a) Apenas I, III e IV
b) Apenas III e IV
c) Apenas I e II
d) Apenas II e IV
e) I, II, III e IV


5) (PUCRS) - A característica que pertence ao elemento químico de maior eletronegatividade é a da alternativa 
A) está localizado no 20 período e no grupo dos metais alcalinos. 
B) pertence ao grupo 8 e é utilizado como medicamento para combater a anemia. 
C) é lantanídio e possui 63 prótons, 63 elétrons e 89 nêutrons. 
D) está localizado no grupo 14 e, na forma de óxido, entra na composição química da areia. 
E) é um importante halogênio aplicado na prevenção da cárie dentária.


6) (ITA) - Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons? 
a) raio do Na+ < raio do Na. 
b) raio do Na+ < raio do F- . 
c) raio do Mg2+ < raio do O2- . 
d) raio do F- < raio do O2- . 
e) raio do F- < raio do Mg2+ .


7) (Efei SP/2005) - Com relação a um mesmo grupo de elementos (ou família) da Tabela Periódica, pode-se afirmar que átomos com maior raio atômico estão localizados:
a) No topo (extremidade superior) de seu grupo.
b) No final (extremidade inferior) de seu grupo.
c) No meio de seu grupo.
d) É impossível predizer o raio atômico de um elemento a partir de sua posição no grupo.


8) (UFSM-RS) - Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta: 
a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda. 
b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui. 
c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo coincide com o número de elétrons que o átomo possui no último nível. 
d) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica. 
e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do número


9) (UFMG) - Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, num mesmo período, os não metais, quando comparados aos metais:
a) - São menos eletronegativos e têm menores raios atômicos;
b) - São menos eletronegativos e têm iguais raios atômicos;
c) - São mais eletronegativos e têm menores raios atômicos;
d) - Têm maiores raios atômicos e são mais eletronegativos;
e) - Têm menores raios atômicos e menores energias de ionização.


10) (Cesgranrio-RJ) - Assinale a afirmativa correta quanto aos metais alcalino-terrosos:
a) O Ba tem maior caráter metálico que o Mg.
b) O Sr tem 1ª energia de ionização maior que o Ca.
c) São mais eletronegativos que os halogênios.
d) Tem pontos de fusão mais baixos que seus vizinhos respectivos, metais alcalinos.
e) São mais reativos que os metais alcalinos.


11) (UFMG-MG) - Todas as propriedades abaixo são periódicas, exceto: 
a) Caráter metálico. 
b) Energia de ionização. 
c) Massa atômica. 
d) Raio atômico. 
e) Volume atômico.


12) (UFRN-RN) - A Tabela Periódica representa, graficamente, a lei periódica e é um dos recursos de maior utilidade para o trabalho dos químicos. 
a) Consultando a Tabela Periódica, escolha um elemento representativo com energia de ionização inferior à do potássio. Justifique a resposta. 
b) Explique por que, na família dos halogênios, a temperatura de fusão aumenta com o número atômico.


13) (PUC-MG) - Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos: 
a) metais alcalino-terrosos. 
b) gases nobres. 
c) halogênios.
d) metais alcalinos.


14) (UFMG) - Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, é possível afirmar que o cloro: 
a) É mais denso. 
b) É menos volátil. 
c) Tem maior caráter metálico.
d) Tem menor energia de ionização. 
e) Tem menor raio atômico.