Classificação do Carbono


Confira questões resolvidas sobre a Classificação do Carbono:

1) (ITE-SP) - O composto orgânico de fórmula plana abaixo possui:
a) 5 carbonos primários, 3 secundários, 1 terciário e 2 quaternários
b) 3 carbonos primários, 3 secundários, 1 terciário e 1 quaternário.
c) 5 carbonos primários, 1 secundário, 1 terciário e 1 quaternário.
d) 4 carbonos primários, 1 secundário, 2 terciários e 1 quaternário.


2) ENEM 2013 - As moléculas de nanoputians lembram figuras humanas e foram criadas para estimular o interesse de jovens na compreensão da linguagem expressa em fórmulas estruturais, muito usadas em química orgânica. Um exemplo é o NanoKid, representado na figura:
Em que parte do corpo do NanoKid existe carbono quaternário? 
A) Mãos. 
B) Cabeça. 
C) Tórax. 
D) Abdômen. 
E) Pés.


3) (UFRGS) - O número de elétrons pi que participa de uma ligação tripla entre átomos de carbono é igual a
a) 2
b) 3
c) 4
d) 6
e) 8


4) (Fuvest-SP) - A vitamina K3 pode ser representada pela fórmula a seguir.
Quantos átomos de carbono e quantos de hidrogênio existem em uma molécula desse composto? 
a) 1 e 3 
b) 3 e 3 
c) 9 e 8 
d) 11 e 8 
e) 11 e 10


5) COVEST -  O ácido acetil salicílico (AAS) é um importante analgésico sintético:
Sobre este ácido e os átomos de carbono assinalados na figura acima, podemos afirmar que: 
00. o carbono 1 tem hibridação sp3 
01. a ligação entre o carbono 2 e o oxigênio é do tipo sp2-p. 
02. existem ao todo 4 ligações π (pi). 
03. o carbono 3 forma ligações com ângulos de 120 graus entre si. 
04. o carbono 4 pertence a um grupamento ácido carboxílico.


6) Um alceno possui cinco átomos de carbono na cadeia principal , uma ligação dupla entre os carbonos 1 e 2 e duas ramificações, cada uma com um carbono, ligadas nos carbonos 2 e 3. sobre este alceno e incorreto afirmar que apresenta
a) quatro carbonos primários
b) dois carbonos terciários
c) um carbono quartenário
d) um carbono secundário
e) quatorze hidrogênios


7) (UFSM-RS) - No composto
As quantidades totais de átomos de carbono primário, secundário e terciário são, respectivamente: 
a) 5, 2 e 3 
b) 3, 5 e 2 
c) 4, 3 e 5
d) 6, 4 e 4 
e) 5, 6 e 5

Eletrólise


Confira questões resolvidas sobre a Eletrólise:

1) (UERJ) - O magnésio, graças a sua leveza, é usado na indústria espacial e aeronáutica, em aparelhos óticos e equipamentos em geral. As ligas de magnésio, muito resistentes, são empregadas na fabricação de motores e fuselagens de aviões. A maior parte deste metal é produzida pela eletrólise ígnea do cloreto de magnésio obtido da água do mar. Ao passarmos uma corrente elétrica de carga de 19.300 C através de cloreto de magnésio fundido, são produzidas massas de magnésio metálico e de gás cloro, em gramas, respectivamente iguais a:
A) 2,4 e 3,55 
B) 2,4 e 7,10 
C) 4,8 e 7,10 
D) 4,8 e 14,2


2) (UFRS) - Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre: 
a) redução no polo negativo com formação de ferro metálico. 
b) oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio. 
c) redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio. 
d) oxidação no polo positivo com formação de gás NO2. 
e) redução no polo negativo com formação de gás hidrogênio.


3) (UFMG) - Um método industrial utilizado para preparar sódio metálico é a eletrólise de cloreto de sódio puro fundido. Com relação à preparação de sódio metálico, é INCORRETO afirmar que: 
A) a formação de sódio metálico ocorre no eletrodo negativo. 
B) a eletrólise é uma reação espontânea. 
C) a quantidade, em mol, de cloro (Cl2) formada é menor que a de sódio metálico. 
D) a quantidade de sódio metálico obtido é proporcional à carga elétrica utilizada.


4) (FEI-SP) - Em relação à eletrólise de uma solução aquosa concentrada de CuCℓ2, assinale a afirmativa errada. 
a) Há deposição de cobre metálico no eletrodo negativo. 
b) Há formação de cloro gasoso no eletrodo positivo. 
c) Os íons Cu2+ são reduzidos. 
d) Os íons Cℓ – são oxidados. 
e) A reação que se passa na eletrólise pode ser representada pela equação: Cu(s) + Cℓ2(g) → Cu2+(aq) + 2 Cℓ - (aq)


5) UFRGS - A quantidade de eletricidade, expressa em Faraday, necessária para eletrodepositar 28 g de Fe++ é igual a
a) 1
b) 2
c) 22,4
d) 28
e) 56


6) ENEM 2010 - A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de, aproximadamente, 99,9 %. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de, aproximadamente 
Dados: Constante de Faraday F = 96.500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5. 
A) 0,02 g. 
B) 0,04 g. 
C) 2,40 g. 
D) 35,5 g. 
E) 71,0 g


7) (Fatec) - Cloro gasoso pode ser obtido industrialmente a partir da eletrólise de uma solução aquosa de 
a) ácido perclórico. 
b) cloreto de sódio. 
c) hexaclorobenzeno. 
d) percloroetileno. 
e) tetracloreto de carbono.


8) UFPE -  O magnésio é utilizado atualmente nas indústrias espacial, aeronáutica e de aparelhos ópticos, pois forma ligas leves e resistentes, comparado com outros metais, como alumínio e ferro. O magnésio metálico é produzido a partir da eletrólise do cloreto de magnésio fundido (o processo Dow), obtido da água do mar. Sobre este processo de produção de magnésio metálico pode-se afirmar que: 
0. É um processo espontâneo 
1. Uma das semi-reações pode ser representada por: Mg 2+ (fundido) + 2 e– → Mg (l) 
2. Uma das semi-reações pode ser representada por: Cl –(fundido) + e– → Cl 2– (fundido) 
3. A reação global é representada por: MgCl2 (fundido) → Mg (l) + 2 Cl – (fundido) 
4. São consumidos 4 mol de elétrons para a formação de 2 mol de Mg (l)


9) (FEI-SP) - O alumínio é obtido industrialmente pela eletrólise ígnea da alumina (Al2O3). Indique a alternativa falsa: 
a) O íon alumínio sofre redução. 
b) O gás oxigênio é liberado no ânodo. 
c) O alumínio é produzido no cátodo. 
d) O metal alumínio é agente oxidante. 
e) O íon O2– sofre oxidação.


10) (UEM-PR) - Em uma pilha, o eletrólito está contido em um invólucro de zinco que funciona como um dos eletrodos. Que massa de Zn (em gramas) é oxidada a Zn^2+ durante a descarga dessa pilha, por um período de 107 h 13 min 20 s, envolvendo uma corrente de 0,5 ampère? (Considere: Zn=65)


11) Udesc - Assinale a alternativa que indica quais são os produtos formados na eletrólise do fluoreto de lítio em solução aquosa, considerando que são utilizados eletrodos inertes e que esses se encontram separados.
a) F2 e Li(s)
b) H2, F2 e LiOH
c) H2 e O2
d) H2, F 2 , Li (s) e O2
e) HF e LiOH

Pilhas


Confira questões resolvidas sobre as Pilhas:

1) (Ufpr) - Na pilha de Daniell, barras de cobre e zinco se encontram mergulhadas em soluções de sulfato de cobre (II) e sulfato de zinco, respectivamente. As duas soluções estão separadas por uma parede porosa. Sabendo que os potenciais-padrão de redução são: 
Cu+2(aq) + 2e– → Cu(s) E0 = + 0,34 
Zn+2(aq) + 2e– → Zn(s) E0 = -0,76 V 
a) Escreva as reações espontâneas que ocorre na pilha de Daniell. 
b) Calcule a diferença de potencial da pilha. 
c) Desenhe a pilha de Daniell indicando, através de setas, como os elétrons fluem através de um circuito externo que conecta os eletrodos.


2) (Fuvest) - Numa pilha do tipo comumente encontrado nos supermercados, o pólo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A semi-reação que permite ao zinco funcionar como pólo negativo é: 
a) Zn+ + e-  Zn
b) Zn2+ + 2e-  Zn
c) Zn  Zn+ + e-
d) Zn  Zn2+ + 2e-
e) Zn2+ + Zn  2Zn+


3) (Enem cancelado 2009) - Pilhas e baterias são dispositivos tão comuns em nossa sociedade que, sem percebermos, carregamos vários deles junto ao nosso corpo; elas estão presentes em aparelhos de MP3, relógios, rádios, celulares etc. As semirreações descritas a seguir ilustram o que ocorre em uma pilha de óxido de prata. Pode-se afirmar que esta pilha
a) é uma pilha ácida.
b) apresenta o óxido de prata como o ânodo.
c) apresenta o zinco como o agente oxidante.
d) tem como reação da célula a seguinte reação: Zn(s) + Ag2O(s) → ZnO(s) + 2Ag(s)
e) apresenta fluxo de elétrons na pilha do eletrodo de Ag2O para o Zn.


4) (PUC-MG) - Considere a célula eletroquímica, representada pela equação global:
Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu
É correto afirmar que:
a) há desgaste do eletrodo de cobre.
b) o cobre sofre oxidação.
c) o níquel funciona como ânodo.
d) a solução de níquel dilui-se.
e) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do cobre para o níquel.


5) (UFRGS-RS) - Pessoas que apresentam dentes com restaurações metálicas podem sentir um pequeno choque ao colocarem na boca pedaços de metal, como, por exemplo, o papel alumínio de um chocolate. O alumínio, com meio ácido da boca, provoca a transferência de elétrons para o metal da restauração, causando esse choque. Com base no fenômeno descrito, pode-se afirmar que o alumínio 
a) sofre redução, funcionando com cátodo. 
b) provoca a oxidação do metal da restauração. 
c) é o agente oxidante, pois sofre redução. 
d) é o agente redutor, pois sofre redução. 
e) sofre oxidação, funcionando como ânodo.


6) ACAFE 2013 - Sobre a eletroquímica, julgue os itens a seguir. 
I. Em uma cuba eletrolítica, no cátodo (polo positivo) ocorrem reações de redução. 
II. A eletrólise ígnea do cloreto de sódio produz Na e Cl2 (g). 
III. Em uma pilha, no cátodo ocorrem reações de oxidação e no ânodo reações de oxidação. 
IV. Em uma pilha o sentido da corrente elétrica (i) é do ânodo para o cátodo. 
Todas as afirmações corretas estão nos itens: 
A) III - IV 
B) II - III 
C) II - III - IV 
D) I - II


7) (Covest-2001) - As pilhas de níquel-cádmio, que viabilizaram o uso de telefones celulares e computadores portáteis, são baseadas na seguinte reação: 
Cd(s) + NiO2(s) + H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s). 
Considerando este processo, quantos mols de elétrons são produzidos por mol de cádmio consumido? 
a) 0,5. 
b) 1. 
c) 2. 
d) 3. 
e) 4.


8) (UFSC) - Uma pilha a combustível é um dispositivo eletroquímico no qual a reação de um combustível com oxigênio produz energia elétrica. Esse tipo de pilha tem por base as semi-reações apresentadas na tabela abaixo:
A figura a seguir mostra o esquema de uma pilha a combustível.
Adaptado de: MORTIMER, E. F; MACHADO, A. H. Química para o ensino médio. Vol. único. São Paulo: Scipione, 2002, p. 307. 
De acordo com as informações do enunciado e da figura acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S)
01. O gás hidrogênio atua na pilha como agente oxidante. 
02. A diferença de potencial elétrico padrão da pilha é + 1,23 V. 
04. O oxigênio sofre redução. 
08. A obtenção de energia elétrica neste dispositivo é um processo espontâneo. 
16. A equação global da pilha no estado padrão é 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O(l). 
32. A diferença de potencial elétrico padrão da pilha é + 0,43 V.


9) FUVEST 2017 - Um estudante realizou um experimento para avaliar a reatividade dos metais Pb, Zn e Fe. Para isso, mergulhou, em separado, uma pequena placa de cada um desses metais em cada uma das soluções aquosas dos nitratos de chumbo, de zinco e de ferro. Com suas observa- ções, elaborou a seguinte tabela, em que (sim) significa formação de sólido sobre a placa e (não) significa nenhuma evidência dessa formação:
A seguir, montou três diferentes pilhas galvânicas, conforme esquematizado
Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma solução aquosa de CuSO4 de mesma concentração, e essa solução era renovada na construção de cada pilha. O eletrodo onde ocorria a redução (ganho de elétrons) era o formado pela placa de cobre mergulhada em CuSO4 (aq). Em cada uma das três pilhas, o estudante utilizou, no béquer II, uma placa de um dos metais X (Pb, Zn ou Fe), mergulhada na solução aquosa de seu respectivo nitrato. O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas, obtendo os valores: 0,44 V; 0,75 V e 1,07 V. A atribuição correta desses valores de força eletromotriz a cada uma das pilhas, de acordo com a reatividade dos metais testados, deve ser


10) ENEM 2017 - A invenção do LED azul, que permite a geração de outras cores para compor a luz branca, permitiu a construção de lâmpadas energeticamente mais eficientes e mais duráveis do que as incandescentes e fluorescentes. Em um experimento de laboratório, pretende-se associar duas pilhas em série para acender um LED azul que requer 3,6 volts para o seu funcionamento. Considere as semirreações de redução e seus respectivos potenciais mostrados no quadro.
Qual associação em série de pilhas fornece diferença de potencial, nas condições-padrão, suficiente para acender o LED azul?

Equilíbrio Iônico


Confira questões resolvidas sobre o Equilíbrio Iônico:

1) ENEM 2015 - Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I? 
A) 4,5×10^-26 
B) 5,0×10^-5 
C) 0,8×10^-9
D) 0,2×10^5
E) 2,2×10^26


2) ITA 2009 - Sabendo que a constante de dissociação do hidróxido de amônio e a do ácido cianídrico em água são, respectivamente, Kb =1,76 x 10–5 (pKb = 4,75) e Ka = 6,20 x l0–10 (pKa = 9,21), determine a constante de hidrólise e o valor do pH de uma solução aquosa 0,1 mol L–1 de cianeto de amônio.


3) (UESPI) - A fadiga muscular, comum quando se executa um grande esforço físico, é causada pelo acúmulo do Ácido Láctico (HC3H5O3) nas fibras musculares de nosso organismo. Considerando que, em uma solução aquosa 0,100M, temos 3,7% do ácido láctico dissociado, determine o valor da constante de acidez (Ka). 
Dados de massa atômica: H=1; O=16; C=12. 
a) 1,0 x 10–1 
b) 1,4 x 10­–4 
c) 2,7 x 10–2 
d) 3,7 x 10–2 
e) 3,7 x 10–3


4) (SANTA CASA) - A 45°C o produto iônico da água é igual a 4 x 10-14. A essa temperatura o valor de [H+] de uma solução aquosa neutra é: 
a) 6 x 10-7 
b) 2 x 10-7 
c) 4 x 10-7 
d) 2 x 10-14 
e) 4 x 10-14


5) (PUC) - Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás: 
a) clorídrico 
b) amônia 
c) cianídrico 
d) carbônico 
e) hidrogênio


6) (UFSM-RS) - Considere as constantes de ionização dos ácidos I, II e III: KI = 7,0 · 10–5 ; KII = 1,0 · 10–7 ; KIII = 2,0 · 10–9. Colocando-os em ordem crescente de acidez, têm-se: 
a) I, II e III. 
b) I, III e II. 
c) II, III e I. 
d) III, I e II. 
e) III, II e I.


7) (UFMG) - Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema: 
I. O sistema é ácido. 
II. O pH do sistema é maior que 7. 
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–. 
A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que 
A) apenas as afirmativas I e II estão certas. 
B) apenas as afirmativas I e III estão certas. 
C) apenas as afirmativas II e III estão certas. 
D) as três afirmativas estão certas.


8) (UFRS) - Tem-se duas soluções aquosas: 
I - solução de NaOH 0,01 mol/L 
II - solução de HCl 0,01 mol/L 
O quociente pH da solução I/pH da solução II é igual a: 
a) 1. 
b) 6. 
c) 10. 
d) 10^-2 
e) 10^-10


9) (E. E. Mauá-SP) - Uma solução 1 M de ácido benzoico tem o mesmo pH que outra solução aquosa de cloreto de hidrogênio de concentração 8,0 · 10–3 mol/L. Dado: log 2 = 0,3
a) Calcule o pH da solução de ácido clorídrico.
b) Qual o grau de ionização do ácido benzoico?
c) Calcule a constante de ionização do ácido benzoico.


10) (PUC-MG) - Ao analisar um determinado suco de tomate, um técnico determinou que sua concentração hidrogeniônica é igual a 0,001 mol/L. Assim, o pH desse suco de tomate é: 
a) 2 
b) 3 
c) 4 
d) 9 
e) 11

Equilíbrio Químico


Confira questões resolvidas sobre o Equilíbrio Químico:

1) UFRGS - Para a reação A ↔ 2B, partindo de "A" puro, o gráfico a seguir representa a variação das concentrações de "A" e "B" em função do tempo.
Para essa reação, a constante estequiométrica de equilíbrio, nessas condições, vale 
a) 0,60 
b) 0,83 
c) 1,20 
d) 1,67 
e) 1,80


2) (Fuvest 99) - Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua estrutura por cátions de soluções aquosas do solo. A troca iônica pode ser representada pelo equilíbrio: 
R–Na+(s) + NH4+(aq) ↔ R–NH4+(s) + Na+ (aq),
onde R representa parte de uma argila. 
Se o solo for regado com uma solução aquosa de uma adubo contendo NH4NO3, o que ocorre com o equilíbrio anterior? 
a) Desloca-se para o lado Na+(aq). 
b) Desloca-se para o lado do NH4+(aq). 
c) O valor de sua constante aumenta. 
d) O valor de sua constante diminui. 
e) Permanece inalterado.


3) (UFRGS/11) - A constante de equilíbrio da reação de conversão abaixo tem o valor de 0,5. 
Glicose 6-Fosfato ↔ Frutose 6-Fosfato 
Se essa reação parte de Glicose 6-Fosfato pura, o grau de conversão deste reagente em produto, quando a reação atinge o equilíbrio, é de aproximadamente
a) 10%
b) 25%
c) 33%
d) 50%
e) 66%


4) ENEM 2010 - Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto de acordo com a equação:
A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a: 
a) Liberação de CO2 para o ambiente. 
b) Elevação da temperatura do recipiente. 
c) Elevação da pressão interna do recipiente. 
d) Elevação da concentração de CO2 no líquido. 
e) Formação de uma quantidade significativa de H2O.


5) (Fatec) - Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma: 
a) xícara de café bem quente; 
b) garrafa de água mineral gasosa fechada; 
c) chama uniforme de bico de Bunsen; 
d) porção de água fervendo em temperatura constante; 
e) tigela contendo feijão cozido.


6) (Ufc) - Uma das reações que podem ocorrer em uma atmosfera poluída é representada pelo equilíbrio químico a seguir: 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g); ∆H > 0. 
Considerando tratar-se de uma reação simples e elementar, analise as afirmativas a seguir e marque a alternativa correta. 
a) A ordem total da reação é 2. 
b) Aumentando-se a pressão do sistema, não se altera a posição do equilíbrio. 
c) Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se para a esquerda. 
d) A reação é de terceira ordem, com relação ao NO, e de primeira ordem, com relação ao O2.
e) A reação é de segunda ordem, com relação ao NO, e de primeira ordem, com relação ao O2.


7) (Ufac) - Uma reação atinge o equilíbrio químico: 
I. Quando não há mais reagentes, somente produtos. 
II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos. 
III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. 
IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes. 
V. Quando não existe mais reação química. 
As afirmações corretas são: 
a) I e II 
b) II e III 
c) III e IV 
d) IV e V 
e) III e V


8) (FUVEST) - No sistema em equilíbrio: 
2NO(g) + O2(g) ---> 2NO2(g)        ΔH = -27
a quantidade de NO2 aumenta com a: 
a) diminuição de um catalisador.
b) diminuição da concentração de O2.
c) diminuição da temperatura.
d) diminuição da pressão.
e) introdução de um gás inerte.


9) (UFPB) - No mundo atual, são produzidas milhões de toneladas de compostos nitrogenados, entre os quais os fertilizantes são os mais importantes pelo papel que desempenham na produção de alimentos. Esses adubos agrícolas nitrogenados são fabricados a partir da amônia, que é produzida industrialmente através da síntese de Haber-Bosch, descrita pela seguinte equação: 
N2(g) + 3 H2(g) ⇄ NH3(g)        ∆H = -113 kJ/mol 
Considerando a equação e a condição de equilíbrio do sistema, é correto afirmar que o rendimento da produção de amônia: 
a) diminui com a remoção de NH3. 
b) aumenta com a elevação da temperatura. 
c) aumenta com o aumento da concentração de H2. 
d) permanece inalterado com a diminuição da concentração de N2. 
e) permanece inalterado com a redução do volume do reator.


10) (UFCSPA) - Acima de 330ºC o cloreto de amônio produz amônia e ácido clorídrico através de uma reação de decomposição, como mostra a equação abaixo:
NH4Cl(s) ⇄ NH3(g) + HCl(g)
Considerando que o sistema acima atingiu o equilíbrio, assinale a alternativa incorreta. 
a) Ao se diminuir o volume do sistema acima haverá deslocamento de equilíbrio para a formação de cloreto de amônio. 8
b) Inserindo-se amônia no sistema haverá deslocamento de equilíbrio para a formação de cloreto de amônio. 
c) A expressão matemática para a constante de equilíbrio expressa em termos de pressão (Kp) é dada por: Kp = [NH3].[HCl]/[NH4Cl]
d) Considerando que a pressão da mistura gasosa seja de 2,0 atm num determinado volume e temperatura, o valor numérico de sua constante Kp será 1,0. 
e) O equilíbrio químico acima é um equilíbrio dinâmico.


11) (Mackenzie) - Seja a reação:
2 NaHCO3(s)  Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
Qual é a expressão de Kp?


12) Unicamp 2014 - A equação abaixo mostra o equilíbrio químico em meio aquoso de uma droga muito utilizada no tratamento de náuseas e vômitos e também como antialérgico. Essa droga, dependendo da finalidade, pode ser comercializada na sua forma protonada (A) ou na sua forma neutra (B).
a) Sabendo-se que em meio aquoso a constante de equilíbrio para essa equação é igual a 1,2 x 10^-9 , qual espécie estaria em maior concentração no intestino (cujo pH é igual a 8): a protonada (A), a neutra (B) ou ambas estariam na mesma concentração? Justifique sua resposta com base em cálculos matemáticos. 
b) Supondo que a droga seria absorvida de forma mais completa e com melhor efeito terapêutico se fosse mais solúvel em lipídios, qual forma seria preferível numa formulação, a protonada ou a neutra? Justifique sua resposta em termos de interações intermoleculares.


13) (UFPE) - Óxidos de nitrogênio, NOx , são substâncias de interesse ambiental, pois são responsáveis pela destruição de ozônio na atmosfera, e, portanto, suas reações são amplamente estudadas. Num dado experimento, em um recipiente fechado, a concentração de NO2 em função do tempo apresentou o seguinte comportamento:
O papel de NO2 nesse sistema reacional é: 
a) reagente. 
b) intermediário. 
c) produto. 
d) catalisador. 
e) inerte.


14) (CEFET–PR) - Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se: 
I. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado (onde não há troca de matéria com o meio ambiente). 
II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes. 
III. Num equilíbrio químico, as propriedades microscópicas do sistema (colisões entre as moléculas, formação de complexos ativados e transformações de umas substâncias em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico. 
É (são) correta(s) a(s) afirmação(ões): 
a) Somente I e II. 
b) Somente I e III. 
c) Somente II e III. 
d) Somente I. 
e) I, II e III.


15) (PUC-RJ) - Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”. 
O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais. 
Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100°C, para a seguinte reação:
A constante de equilíbrio tem o seguinte valor: 
a) 0,13 
b) 0,27 
c) 0,50 
d) 1,8 
e) 3,0



16) PUC/PR 2015 - O gás contido no refrigerante que consumimos é o gás carbônico (dióxido de carbono – CO2). Geralmente, o refrigerante é formado por uma solução aquosa de um tipo de xarope e esse gás. Antes de misturar o gás no xarope, os fabricantes misturam a água e o gás num aparelho chamado carbonizador, gerando o ácido carbônico. Nesse tipo de bebida existe, então, o seguinte equilíbrio químico:
Sobre o equilíbrio químico apresentado são feitas as seguintes afirmações:
I. A elevada acidez presente no estômago devido à presença do ácido clorídrico faz com que o equilíbrio seja deslocado para a esquerda, favorecendo a liberação do gás carbônico.
II. Um aumento na pressão total do sistema provocará uma diminuição do pH do refrigerante. III. Um aumento na temperatura aumenta a solubilidade do gás carbônico, deslocando o equilíbrio para a direita.
IV. A adição de um catalisador apropriado aumentará a acidez do refrigerante.
São VERDADEIRAS:
A) somente as afirmações II e III.
B) somente as afirmações I e III.
C) somente as afirmações II e IV.
D) somente as afirmações III e IV.
E) somente as afirmações I e II.


17) (FFFCMPA) - Em um reator isotérmico de volume constante, à temperatura de 700 K, são colocados 9 mols de BrCl e estabelece-se o equilíbrio 2 BrCl(g) --> Br2(g) + Cl2(g). Sabendo-se que a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação é igual a 16, o número de mols de Br2 presentes no equilíbrio será igual a 
a) 2,0 
b) 4,0 
c) 5,0 
d) 7,2 
e) 8,0


18) (ENEM 2009) - Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar, durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão.
Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:
Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita. 
Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira: 
A) mais eficiente em pH básico. 
B) mais eficiente em pH ácido. 
C) mais eficiente em pH neutro. 
D) eficiente em qualquer faixa de pH. 
E) mais eficiente em pH ácido ou neutro.