Equilíbrio Iônico


Confira questões resolvidas sobre o Equilíbrio Iônico:

1) ENEM 2015 - Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I? 
A) 4,5×10^-26 
B) 5,0×10^-5 
C) 0,8×10^-9
D) 0,2×10^5
E) 2,2×10^26


2) ITA 2009 - Sabendo que a constante de dissociação do hidróxido de amônio e a do ácido cianídrico em água são, respectivamente, Kb =1,76 x 10–5 (pKb = 4,75) e Ka = 6,20 x l0–10 (pKa = 9,21), determine a constante de hidrólise e o valor do pH de uma solução aquosa 0,1 mol L–1 de cianeto de amônio.


3) (UESPI) - A fadiga muscular, comum quando se executa um grande esforço físico, é causada pelo acúmulo do Ácido Láctico (HC3H5O3) nas fibras musculares de nosso organismo. Considerando que, em uma solução aquosa 0,100M, temos 3,7% do ácido láctico dissociado, determine o valor da constante de acidez (Ka). 
Dados de massa atômica: H=1; O=16; C=12. 
a) 1,0 x 10–1 
b) 1,4 x 10­–4 
c) 2,7 x 10–2 
d) 3,7 x 10–2 
e) 3,7 x 10–3


4) (SANTA CASA) - A 45°C o produto iônico da água é igual a 4 x 10-14. A essa temperatura o valor de [H+] de uma solução aquosa neutra é: 
a) 6 x 10-7 
b) 2 x 10-7 
c) 4 x 10-7 
d) 2 x 10-14 
e) 4 x 10-14


5) (PUC) - Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás: 
a) clorídrico 
b) amônia 
c) cianídrico 
d) carbônico 
e) hidrogênio


6) (UFSM-RS) - Considere as constantes de ionização dos ácidos I, II e III: KI = 7,0 · 10–5 ; KII = 1,0 · 10–7 ; KIII = 2,0 · 10–9. Colocando-os em ordem crescente de acidez, têm-se: 
a) I, II e III. 
b) I, III e II. 
c) II, III e I. 
d) III, I e II. 
e) III, II e I.


7) (UFMG) - Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema: 
I. O sistema é ácido. 
II. O pH do sistema é maior que 7. 
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–. 
A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que 
A) apenas as afirmativas I e II estão certas. 
B) apenas as afirmativas I e III estão certas. 
C) apenas as afirmativas II e III estão certas. 
D) as três afirmativas estão certas.


8) (UFRS) - Tem-se duas soluções aquosas: 
I - solução de NaOH 0,01 mol/L 
II - solução de HCl 0,01 mol/L 
O quociente pH da solução I/pH da solução II é igual a: 
a) 1. 
b) 6. 
c) 10. 
d) 10^-2 
e) 10^-10


9) (E. E. Mauá-SP) - Uma solução 1 M de ácido benzoico tem o mesmo pH que outra solução aquosa de cloreto de hidrogênio de concentração 8,0 · 10–3 mol/L. Dado: log 2 = 0,3
a) Calcule o pH da solução de ácido clorídrico.
b) Qual o grau de ionização do ácido benzoico?
c) Calcule a constante de ionização do ácido benzoico.


10) (PUC-MG) - Ao analisar um determinado suco de tomate, um técnico determinou que sua concentração hidrogeniônica é igual a 0,001 mol/L. Assim, o pH desse suco de tomate é: 
a) 2 
b) 3 
c) 4 
d) 9 
e) 11