1) (UEL) - Das alternativas abaixo, qual representa a mudança de estado físico que ocorre em consequência do aumento da entropia do sistema?
a) CO2(g) --> CO2(s)
b) CO2(l) --> CO 2(g)
c) CH3OH(l) --> CH3OH(s)
d)CH3OH(g) --> CH3OH(l)
e)H2O(g) --> H2O(l)
2) (Uece) - Para avaliar o "grau de desordem" de um sistema, os cientistas idealizaram uma grandeza denominada ENTROPIA, usualmente designada por S, tal que:
1. Aumento de Desordem→Aumento de Entropia
ΔS > 0, ΔS = S(final) - S(inicial)
2. Aumento de Ordem→Diminuição de Entropia
ΔS < 0, S(final) < S(inicial)
A transformação em que ocorre diminuição de ENTROPIA é:
a) Ferro(s) → Ferro(l)
b) C6H6(l) + 3H2(g) → C6H12(l)
c) 2O3(g) → 3O2(g)
d) H2O(l) → H2O(v)
3) (UFPI) - Assinale a alternativa que está incorreta no que concerne à entropia:
a) a entropia de gases é geralmente maior que a dos líquidos e a entropia de líquidos é geralmente maior que a dos sólidos;
b) a entropia normalmente aumenta quando um líquido puro ou sólido dissolve em um solvente; c) a entropia aumenta quando um gás dissolvido escapa de uma solução;
d) a entropia do universo está aumentando continuamente;
e) a entropia de um processo complexo é a soma das entalpias simples desse processo.
4) (Uel 2016) - Com base no texto I e nos conhecimentos sobre termoquímica, assinale a alternativa correta.
a) Com o decorrer dos anos, há o envelhecimento e a desorganização biológica do corpo humano, o que resulta em uma diminuição da entropia.
b) De acordo com o 2° princípio da termodinâmica, a entropia total de um processo espontâneo ou uma reação espontânea diminui independentemente da temperatura.
c) As reações químicas, por ocorrerem espontaneamente, processam-se com elevadas velocidades.
d) A vida se desenvolve às custas de transformar a energia recebida do Sol em uma forma útil, ou seja, a capacidade de manter a auto-organização, o que resulta em diminuição da entropia.
e) A tendência de processos ou de reações aumentar a desordem do sistema ocorre de forma não espontânea.
5) (Ufes) - Acerca da reação abaixo,
H2(g) + CO2(g) → H2O(g) + CO(g) 25°C, 1 atm
são feitas as seguintes afirmações:
I - a reação é espontânea a 25°C e 1atm;
II - um aumento na temperatura torna a reação mais espontânea;
III - a entropia padrão do H2 a 25°C é zero;
IV - a reação ocorre com absorção de calor.
Sendo dados
ΔS° (reação) = 42,4 J/mol.K
ΔHf (CO2(g)) = -393,5 kJ/mol
ΔHf (H2O(g)) = -241,8 kJ/mol
ΔHf (CO(g)) = -110,5 kJ/mol
estão CORRETAS as afirmações
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
6) (IME-RJ) - Considere as supostas variações de entropia (ΔS) nos processos abaixo:
I. cristalização do sal comum (ΔS > 0)
II. sublimação da naftalina (naftaleno) (ΔS > 0)
III. mistura de água e álcool (ΔS < 0)
IV. ferro (s) ferro (l) (ΔS > 0)
V. ar comprimido (ΔS < 0)
As variações de entropia indicadas nos processos que estão corretas são:
a) I, III e IV.
b) III, IV e V.
c) II, III e V.
d) I, II e IV.
e) II, IV e V.
7) (Puc MG) - Qual dos seguintes estados é o mais desordenado?
a) gás próximo à temperatura de condensação.
b) líquido próximo ao ponto de ebulição.
c) sólido próximo ao ponto de fusão.
d) líquido próximo ao ponto de congelação.
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