Forças Intermoleculares



Confira questões resolvidas sobre as Forças Intermoleculares:

1) (FEI) - Qual o tipo de interação que se manifesta: 
a) entre moléculas NH3 (l)? 
b) entre moléculas CH4 (l)?


2) (Ufrgs/89/01-07) - A água, ao solidificar, aumenta de volume e, em consequência, a densidade do gelo é inferior a da água. O fenômeno pode ser explicado pela estrutura do gelo, com base em ligações
a) iônicas.
b) covalentes.
c) por força de Van Der Waals.
d) por pontes de hidrogênio.
e) metálicas.


3) (Ufg 2010) - O arranjo tridimensional da queratina é mais estável que o das proteínas estabilizadas por ligações de hidrogênio porque uma ligação dissulfeto é centenas de vezes mais forte. Isso ocorre porque as ligações dissulfeto são
a) metálicas.
b) dipolo-dipolo.
c) iônicas.
d) de van der Waals.
e) covalentes


4)  (FEeVale/1-2001) - O CO2 é de importância crucial em vários processos que se desenvolvem na Terra, participando, por exemplo, da fotossíntese, fonte de carbono para formação da matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de CO2 é apolar, podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas de CO2 são do tipo 
a) iônico. 
b) ponte de hidrogênio. 
c) forças dipolo-dipolo. 
d) forças de London. 
e) forças dipolo-permanente.


5) (UERJ-1997) - Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a ligações intermoleculares, denominadas: 
A) iônicas. 
B) pontes de hidrogênio. 
C) covalentes coordenadas. 
D) dipolo induzido - dipolo induzido. 
E) dipolo permanente


6) (ENEM 2011) - A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol:
A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência da interação dos grupos hidroxila dos agentes umectantes com a umidade contida no ambiente por meio de 
A) Ligações iônicas. 
B) Forças de London. 
C) Ligações covalentes. 
D) Forças dipolo-dipolo. 
E) Ligações de hidrogênio.


7) (UFRGS-2000) - Considere as seguintes afirmações sobre atrações moleculares. 
I. No HCN líquido, as atrações intermoleculares são do tipo forças de van der Waals. 
II. As forças de atração existentes entre as moléculas do H2S líquido devem ser mais intensas do que as existentes entre as moléculas de água líquida, uma vez que as geometrias moleculares são semelhantes e o H2S apresenta maior massa molecular. 
III. O vapor de água não apresenta pontes de hidrogênio, pois essas ligações são rompidas na vaporização. 
IV. Alcanos com mais de vinte átomos de carbono são sólidos na temperatura ambiente devido às várias pontes de hidrogênio que se formam ao longo da cadeia entre moléculas vizinhas. Quais estão corretas? 
(A) Apenas I e II. 
(B) Apenas I e III. 
(C) Apenas II e IV. 
(D) Apenas I, III e IV. 
(E) Apenas II, III e IV


8) (Ufrgs/87/02-09) - As forças de atração intermolecular são de natureza predominantemente:
a) elétrica.
b) magnética.
c) gravitacional.
d) covalente.
e) iônica.


9) (Uel) - No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por 
a) pontes de hidrogênio. 
b) forças de van der Waals. 
c) ligações covalentes. 
d) ligações iônicas. 
e) ligações metálicas.


10) (UCBA) - O orvalho resulta da liquefação de vapor d’água presente na atmosfera, em madrugadas frias. Durante essa transformação, ocorre: 
a) formação de orbitais híbridos; 
b) ruptura de ligações intermoleculares; 
c) ruptura de ligações intramoleculares; 
d) formação de ligações intermoleculares; 
e) aumento da energia cinética das moléculas.