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quinta-feira, 30 de junho de 2016

Energia de Ligação



Confira questões resolvidas sobre a Energia de Ligação:

1) (UniCESUMAR-SP) - A ligação covalente que mantém os átomos de nitrogênio e oxigênio unidos no óxido nítrico, NO, não é explicada pela regra do octeto, mas a sua energia de ligação pode ser calculada a partir dos dados fornecidos abaixo. Dados:
Energia de ligação N≡N: 950 kJ.mol–1;
Energia de ligação O=O: 500 kJ.mol–1;
Entalpia de formação do NO: 90 kJ.mol–1.
A partir dessas informações, é possível concluir que a energia de ligação entre os átomos de nitrogênio e oxigênio no óxido nítrico é:
N2 + O2 → 2NO
a) 90 kJ.mol–1.
b) 680 kJ.mol–1.
c) 765 kJ.mol–1.
d) 1360 kJ.mol–1.
e) 1530 kJ.mol–1.



2) UFRGS 2016 - Com base no seguinte quadro de entalpias de ligação, assinale a alternativa que apresenta o valor da entalpia de formação da água gasosa.
(A) – 243 kJ mol–1 
(B) – 134 kJ mol–1 
(C) + 243kJ mol–1 
(D) + 258 kJ mol–1 
(E) + 1532 kJ mol–1


3) UFRGS 2015 - A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo.
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl  ΔH = -25 kcal.mol-1
Considere os dados de energia das ligações abaixo.
C-H = 105 kcal.mol-1
Cl-Cl = 58 kcal.mol-1
H-Cl = 103 kcal.mol-1
A energia da ligação C-Cl, no composto CH3Cl, é
(A) 33 kcal.mol-1 .
(B) 56 kcal.mol-1 .
(C) 60 kcal.mol-1 .
(D) 80 kcal.mol-1 .
(E) 85 kcal.mol-1


4) (IF Sudeste de Minas/2012) - A combustão, desde que foi descoberta pelos povos primitivos, tem servido a muitos interesses das sociedades humanas. Sua utilização na transformação de substâncias e no processo de aquecimento favoreceu o grande avanço das sociedades. Considere a combustão do eteno representado pela equação não balanceada abaixo: 
CH2CH2 + O2 —-> CO2 + H2O 
Dados os valores de entalpia de ligação, marque a alternativa que apresenta o valor da combustão de 8,4g de eteno: 
Ligação   DHº (kJ/mol) 
C – H         413 
C – C         347 
C = C         614 
O = O        469 
C = O        804 
H – O        464 
A) 1399 kJ/mol 
B) 419,7 kJ/mol 
C) 199 kJ / mol 
D) 59,7 kJ/ mol 
E) 11751,6 kJ/mol


5) (Fuvest) - As energias das ligações H–H e H–Cl são praticamente iguais. Na reação representada a seguir há transformação de H2 em HCl com liberação de energia:
H2 + Cl2 → 2HCl + energia 
Compare, em vista desse fato, a energia da ligação Cl–Cl com as outras citadas.


6) (Cesgranrio) - Sendo dadas as seguintes entalpias de reação: 
C (s) → C (g) ∆H = + 170,9 kcal/mol 
2 H2 (g) → 4H (g) ∆H = + 208,4 kcal/mol 
C (s) + 2 H2 (g) → CH4 (g) ∆H = - 17,9 kcal/mol,
indique a opção que apresenta a energia de ligação H–C, aproximada: 
a) 5 kcal/mol 
b) 20 kcal/mol 
c) 50 kcal/mol 
d) 100 kcal/mol 
e) 400 kcal/mol



7) (Mackenzie) - Dadas as energias de ligação em kcal/mol, H–H: 104,0; Br–Br: 45,0; H–Br: 87,0; o ∆H da reação ½H2 + ½Br2 → HBr é igual a: 
a) + 62,0 kcal. 
b) + 149,0 kcal. 
c) - 12,5 kcal. 
d) - 236,0 kcal. 
e) - 161,5 kcal.


8) (UFRGS) - Abaixo é apresentado um quadro com algumas energias de ligação no estado gasoso.
São feitas as seguintes afirmações: 
I. É preciso mais energia para decompor a molécula de oxigênio do que para decompor a molécula de nitrogênio. 
II. A molécula de HCl deve ser mais estável do que as moléculas de HBr e HI. 
III. Entre as moléculas gasosas H2, O2 e Cl2, a molécula de Cl2 é a menos estável. 
IV. A reação H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g) deve ser endotérmica. 
Identifique as alternativas corretas. 
a) Apenas I e II. 
b) Apenas I e III. 
c) Apenas II e III. 
d) Apenas I, III e IV 
e) Apenas II, III e IV.



9) (Mackenzie) - A variação de entalpia para a reação, dada pela equação:

4HCl(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 2Cl2(g) é:

Dados: (Energia de ligação em kcal/mol)
H–Cl: 103,1; H–O: 110,6; O=O: 119,1; Cl–Cl: 57,9.
a) + 1089,2 kcal
b) - 467,4 kcal
c) -26,7 kcal
d) +911,8 kcal


10) (Ufv) - O flúor (F2) e o hidrogênio (H2) são gases à temperatura ambiente e reagem explosivamente, produzindo o gás fluoreto de hidrogênio, liberando 537 kJ.mol-1 de energia. 
a) Escreva a equação balanceada para esta reação. 
b) A energia da ligação F–F é igual a 158 kJ.mol-1 e a da ligação H–H é 432 kJ.mol-1. A energia de ligação H–F é __________ kJ.mol-1. 
c) A reação entre 0,1mol de F2 e 0,1 mol de H2 liberará _________ kJ


11) FUVEST/2000 - Com base nesses dados: 
LIGAÇÃO ENERGIA DE LIGAÇÃO (kJ/mol) 
H --- H 436 
Cl --- Cl 243 
H --- Cl 432 
Pode-se estimar que o ΔH da reação representada por H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl(g), dado em kJ por mol de HCl (g), é igual a: 
a) –92,5 
b) –185 
c) –247 
d) +185 
e) +92,5


12) (UFAL) - Considere os dados seguintes: 
Ligação Energia de ligação 
O = O 118 kcal/mol 
H – H 104 kcal/mol 
O – H 111 kcal/mol 
Com base nesses dados, qual a quantidade de energia liberada na formação de 1 mol de H2O, a partir da reação entre moléculas H2 e O2? 
a) 36 kcal 
b) 59 kcal 
c) 65 kcal 
d) 94 kcal 
e) 101 kcal

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