1) (UDESC 2010) - Dados os calores de reação nas condições padrões para as reações químicas abaixo:
Pode-se afirmar que a entalpia padrão do acetileno, em kcal/mol, é:
A) –310,6
B) –222,5
C) –54,3
D) +54,3
E) +222,5
2) (UFG GO/2014) - A variação de entalpia (ΔH) é uma grandeza relacionada à variação de energia que depende apenas dos estados inicial e final de uma reação. Analise as seguintes equações químicas:
I) C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔHº = –2.220 kJ
II) C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔHº = –394 kJ
III) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔHº = –286 kJ
Ante o exposto, determine a equação global de formação do gás propano e calcule o valor da variação de entalpia do processo.
3) (UNICAMP SP/2014) - Explosão e incêndio se combinaram no terminal marítimo de São Francisco do Sul, em Santa Catarina, espalhando muita fumaça pela cidade e pela região. O incidente ocorreu com uma carga de fertilizante em que se estima tenham sido decompostas 10 mil toneladas de nitrato de amônio. A fumaça branca que foi eliminada durante 4 dias era de composição complexa, mas apresentava principalmente os produtos da decomposição térmica do nitrato de amônio: monóxido de dinitrogênio e água. Em abril de 2013, um acidente semelhante ocorreu em West, Estados Unidos da América, envolvendo a mesma substância. Infelizmente, naquele caso, houve uma explosão, ocasionando a morte de muitas pessoas.
a) Com base nessas informações, escreva a equação química da decomposição térmica que ocorreu com o nitrato de amônio.
b) Dado que os valores das energias padrão de formação em kJ mol–1 das substâncias envolvidas são nitrato de amônio (-366), monóxido de dinitrogênio (82) e água (-242), o processo de decomposição ocorrido no incidente é endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta considerando a decomposição em condições padrão.
4) ENEM 2015 - O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo ΔH1 a variação de entalpia devido à queima de 1g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e ΔH2 a variação de entalpia envolvida na conversão de 1g de água no estado gasoso para o estado líquido.
A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O (gasoso) é:
A) -106.
B) -94,0.
C) -82,0.
D) -21,2.
E) -16,4
5) (PUC RJ) - Considere a seguinte reação termoquímica: 2NO(g) + O2(g) ------- 2NO2(g) ΔH= -13,5 kcal / mol de NO e assinale a alternativa falsa.
a) A reação é exotérmica.
b) São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir.
c) A entalpia padrão de formação do O2 (g) é diferente de zero nas condições–padrão.
d) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico.
6) (UFRRJ) - Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
a) O gráfico representa uma reação endotérmica.
b) O gráfico representa uma reação exotérmica.
c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
e) A variação de entalpia é maior que zero.
7) (Unesp) - A reação da formação de água, a partir de hidrogênio e oxigênio gasosos, é um processo altamente exotérmico. Se as entalpias (H) de reagentes e produtos forem comparadas, vale a relação:
8) FATEC - A entalpia de neutralização é, aproximadamente, constante quando:
a) o ácido e a base são fracos
b) o ácido e a base são fortes
c) o ácido é forte e a base é fraca
d) o ácido é fraco e a base é forte
e) o ácido e a base são concentrados
9) (Unesp - adaptado) - As entalpias de formação de NO e NO2 gasosos são, respectivamente, 90,4 e 33,9 kJ/mol. Calcule o calor da reação, no estado gasoso, entre NO e O2 para formar NO2.
10) (UFRN) - Considere a tabela seguinte:
Entalpias de formação a 25°C e 1 atm
Usando a equação 4 NO2(g) + 2 H2O(l) +O2 → 4 HNO3(aq) e os dados contidos na tabela, é correto afirmar que a variação de entalpia- padrão (∆H°) para a produção de 2 mols de HNO3(aq) é:
a) -388 KJ
b) -194 KJ
c) +228 KJ
d) +200 KJ
e) +1800 KJ
11) (UNIUBE MG/2013) - O etanol é um composto orgânico cuja ebulição ocorre a uma temperatura de 78,4 ºC. Pode ser obtido a partir de vários métodos. No Brasil, é produzido através da fermentação da cana-de-açúcar, já que a sua disponibilidade agrícola é bastante ampla no nosso País. A reação química da combustão completa do etanol e o seu valor da entalpia são dados a seguir:
C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) + 327 kcal/mol
Sabendo-se que a entalpia é uma propriedade extensiva, na queima de 115 g desse combustível, a quantidade de calor envolvida na reação é de, aproximadamente:
a)-327 kcal.
b)+817,5 kcal
c)+327 kcal
d)-817,5 kcal
e)-130,8 kcal
12) (UFJF MG/2012) - A fabricação de diamantes pode ser feita, comprimindo-se grafite a uma temperatura elevada, empregando-se catalisadores metálicos, como o tântalo e o cobalto. As reações de combustão desses dois alótropos do carbono são mostradas a seguir.
C(grafite) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = – 94,06 kcal.mol–1
C(diamante) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = – 94,51 kcal.mol–1
Com base nas reações acima, considere as seguintes afirmações:
I. De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia da transformação do C(grafite) em C(diamante) é – 0,45 kcal.mol–1.
II. A queima de 1 mol de C(diamante) libera mais energia do que a queima de 1 mol de C(grafite).
III. A formação de CO2(g) é endotérmica em ambos os processos.
Assinale a alternativa CORRETA.
a) Todas as afirmações estão corretas.
b) Somente I e II estão corretas.
c) Somente I e III estão corretas.
d) Somente II e III estão corretas.
e) Somente a afirmação II está correta.
13) (Uel) - Considere a reação de combustão de 440,0g de propano, a 25°C e 1 atm, com liberação de 22.200kJ. O ΔH de combustão do propano, em kJ/mol, vale
(Dado: massa molar do propano = 44g/mol)
a) - 22.200
b) + 22.200
c) - 2.220
d) + 2.220
e) - 555,0
14) (Puccamp) - Nos Estados Unidos, em 1947, a explosão de um navio carregado do fertilizante nitrato de amônio causou a morte de cerca de 500 pessoas. A reação ocorrida pode ser representada pela equação:
2 NH4NO3 (s) → 2 N2 (g) + O2 (g) + 4 H2O (l) ΔH = - 411,2kJ
Nesse processo, quando há decomposição de 1,0 mol do sal ocorre
a) liberação de 411,2kJ.
b) absorção de 411,2kJ.
c) liberação de 305,6kJ.
d) absorção de 205,6kL.
e) liberação de 205,6kJ.
15) (OSEC) - Analise as afirmativas abaixo:
I. Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.
II. Uma reação exotérmica apresenta D H positivo.
III. O calor de reação de um processo químico será dado por D H.
a) somente I é correta
b) somente II é correta
c) somente III é correta
d) as afirmativas I e II são corretas
e) as afirmativas I e III são corretas.
16) (CESCEM) - Sendo o ∆H de formação do óxido de ferro (II) igual a – 64,04 kcal/mol e o ∆H de formação do óxido de ferro (III) igual a – 196,5 kcal/mol, o ∆H da reação abaixo será:
2 FeO + 1/2 O2 -----> Fe2O3
a) - 68,4 kcal/mol
b) 68,4
c) - 132,5
d ) 132,5 e
e) - 260,5
17) (PUC-MG) - Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação:
Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s) será:
a) –34,8 kcal.
b) –115,6 kcal
c) –5,6 kcal.
d) +115,6 kcal.
e) +34,8 kcal.
18) - Do conjunto de substancias: água no estado liquido, oxigênio gasoso, diamante, grafite e nitrogênio gasoso, indique quais devem ter entalpia-padrão de formação (ΔHf) igual a zero.
19) (Vunesp-2005) - Considere a equação a seguir:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = –572kJ
É correto afirmar que a reação é:
A) exotérmica, liberando 286kJ por mol de oxigênio consumido.
B) exotérmica, liberando 572kJ para dois mols de água produzida.
C) endotérmica, consumindo 572kJ para dois mols de água produzida.
D) endotérmica, liberando 572kJ para dois mols de oxigênio consumido.
E) endotérmica, consumindo 286kJ por mol de água produzida.
20) (Vunesp-2003) - O peróxido de hidrogênio, H2O2, é um líquido incolor cujas soluções são alvejantes e anti-sépticas. Esta "água oxigenada" é preparada num processo cuja equação global é: H2(g) + O2(g) → H2O2(l)
Dadas as equações das semi-reações:
H2O2 (l) → H2O(l) + 1/2O2 (g) ΔH = – 98,0 kJ/mol
2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O(l) ΔH = – 572,0 kJ/mol
pergunta-se:
a) Qual o ΔH da reação do processo global?
b) Esta reação é exotérmica ou endotérmica? Justifique sua resposta.
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