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quinta-feira, 9 de fevereiro de 2017

Teoria Cinética dos Gases


Confira questões resolvidas sobre a Teoria Cinética dos Gases:

1) (UPE-2011-Q1) - Em relação à teoria cinética molecular dos gases, é CORRETO afirmar que:
a) a energia cinética média de um conjunto de moléculas de um gás depende, apenas e exclusivamente, das massas das moléculas desse gás. 
b) quando quadruplicamos a temperatura absoluta de um conjunto de moléculas de um gás, suas moléculas terão velocidade média quadruplicada. 
c) quanto maiores as interações entre as moléculas de um gás, mais rigorosamente ele se comportará como um gás ideal. 
d) numa mesma temperatura, independentemente das massas molares de cada gás, as moléculas têm energias cinéticas médias iguais. 
e) as colisões entre moléculas de um gás perfeito com as paredes do recipiente que as contém são inelásticas para qualquer tipo de gás ideal.


2) (UEM-2007) - Sobre a teoria cinética dos gases, assinale a alternativa correta (Obs: considere um recipiente isolado, hermeticamente fechado e contendo um gás ideal.) 
a) Ao se aumentar a temperatura de um recipiente contendo um gás, a energia cinética das moléculas é diminuída. 
b) A pressão exercida por um gás é o resultado do choque inelástico das moléculas com as paredes do recipiente. 
c) A agitação molecular não tem relação alguma com a temperatura de um gás. 
d) As colisões intermoleculares são perfeitamente elásticas, ou seja, ocorrem sem perda de energia. 
e) Quanto maior o número de colisões entre as moléculas do gás e as paredes do recipiente, menor será a pressão exercida por esse gás.



3) (UFPE) - Uma lata de “spray“ qualquer foi utilizada até não mais liberar seu conteúdo. Neste momento, podemos dizer: 
( ) A pressão de gases no interior da lata é zero. 
( ) A pressão de gases no interior da é igual à pressão atmosférica. 
( ) Existe vácuo no interior da lata. 
( ) Ao aquecermos a lata, a pressão em seu interior não varia. 
( ) Ao aquecermos a lata e pressionarmos sua válvula, gases sairão novamente da mesma.


4) (Fatec-SP) - Dois cilindros metálicos iguais contêm gases comprimidos em grau de elevada pureza, sendo que um deles contém 8 m³ de gás nitrogênio, e o outro, 8 m³ de gás hidrogênio. Considerando que os dois cilindros estão armazenados nas mesmas condições ambientais, podemos afirmar que
Dados: Massas atômicas H = 1,0 e N = 14,0
a) a massa de gás armazenado é a mesma.
b) a pressão do cilindro contendo nitrogênio é maior.
c) o número de moléculas é o mesmo.
d) a velocidade média das moléculas dos dois gases é igual.
e) a temperatura interna dos cilindros é menor que a temperatura ambiente


5) (UFPE) - Um balão cheio com ar quente sobe a grandes altitudes porque:
a) as moléculas do ar quente são menores do que as moléculas do ar na temperatura ambiente.
b) dentro do balão há menos moléculas de ar por unidade de volume.
c) as moléculas do ar quente são maiores do que as moléculas do ar na temperatura ambiente.
d) as moléculas do ar quando aquecidas são rompidas, formando átomos mais leves e diminuindo a densidade do ar.
e) as moléculas do ar quando aquecidas formam agregados, aumentando o espaço vazio entre elas.


6) (UFPR/2012) - Segundo a teoria cinética, um gás é constituído por moléculas que se movimentam desordenadamente no espaço do reservatório onde o gás está armazenado. As colisões das moléculas entre si e com as paredes do reservatório são perfeitamente elásticas. Entre duas colisões sucessivas, as moléculas descrevem um MRU. A energia cinética de translação das moléculas é diretamente proporcional à temperatura do gás. Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas: 
I. As moléculas se deslocam todas em trajetórias paralelas entre si.
II. Ao colidir com as paredes do reservatório, a energia cinética das moléculas é conservada. 
III. A velocidade de deslocamento das moléculas aumenta se a temperatura do gás for aumentada. 
Assinale a alternativa CORRETA. 
A) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
B) Somente a afirmativa II é verdadeira. 
C) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
D) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
E) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

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