Misturas Gasosas


Confira questões resolvidas sobre a Difusão e a Efusão dos Gases:

1) UFF-RJ - Num recipiente fechado foram colocados 2 mols de N2(g), 4 mols de O2(g) e 4 mols de H2(g), sem reagirem entre si.
Sabendo que o volume total ocupado foi de 22,0L e que a temperatura foi mantida a 0ºC, calcule:
a) a fração molar de cada componente.
b) a pressão total exercida pela mistura.


2) (UFPE) - Um frasco de 22,4 L contém 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de N2, a 273,15 K (R = 0,082 atm. L.K^-1.mol^-1), Assinale as alternativas a seguir como verdadeira (V) ou (F). 
( ) As frações molares de H2 e N2 são respectivamente 2/3 e 1/3. 
( ) As pressões de H2 e N2 são respectivamente 2,0 atm e 1,0 atm. 
( ) A pressão total no vaso é de 3,0 atm. 
( ) Ao comprimirmos os gases, até a metade do volume inicial do frasco, teremos uma pressão final de 1,5 atm. 
( ) Os gases H2 e N2 possuem densidades diferentes e, por isso, não se misturam.


3) (FEI-SP) - Um recipiente fechado à temperatura constante contém 4,48 L de dióxido de carbono, 0,6 mol de oxigênio e 33.6g de gás nitrogênio(28g/mol). A pressão total do sistema é de 750mmHg. Determine a pressão parcial do gás oxigênio na mistura e a fração em quantidade de matéria do gás carbônico.


4) (Unicamp) - Algumas misturas gasosas podem ser importantes em ambientes hospitalares, assim como na prática de esportes, como mergulho autônomo a grandes profundidades. Uma dessas misturas, denominada Trimix, contém 16 % de oxigênio, 24 % de hélio e 60 % de nitrogênio (porcentagem em volume). Suponha um cilindro de Trimix mantido à temperatura ambiente e a uma pressão de 9000 kPa. 
a) Escreva as fórmulas dos gases da mistura. 
b) Qual é a pressão parcial do hélio no cilindro? Mostre os cálculos. 
c) Qual é a massa molar média da mistura? Mostre os cálculos. 
Dado: R = 8,3 kPa L mol-1 K-1 .


5) (UEFS BA/2014) - A aplicação da Lei do Gás Ideal permite deduzir expressões para o cálculo de grandezas referentes a misturas gasosas, a exemplo da constituída por 24g de hidrogênio, H2(g), e 64g de metano, CH4(g), que exerce pressão de 4atm em um recipiente de 100L. Essas informações possibilitam a cálculo de determinadas grandezas utilizadas no estudo dos sistemas gasosos ideais e permitem corretamente afirmar: 
a) A fração em mol de metano é igual a 4. 
b) O volume parcial do hidrogênio na mistura gasosa é igual a 25L. 
c) A porcentagem em volume de metano na mistura é igual a 75%. 
d) A pressão parcial do hidrogênio é três vezes menor que a de metano na mistura. 
e) A densidade do metano, a 27°C e à pressão de 1atm, é, aproximadamente, 0,650 g.L-1.


6) UFC-CE - Considere um recipiente de 10L contendo uma mistura gasosa de 0,20 mol de metano, 0,30 mol de hidrogênio e 0,40 mol de nitrogênio, a 25ºC. Admitindo-se o comportamento do gás idela, pede-se:
a) a pressão, em atmosferas, no interior do recipiente.
b) as pressões parciais dos componentes.
Dado: R = 0,082 atmLmol-1K-1


7) (Mack-SP) - Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 8 g de metano (16 g/mol) e 44,8 L de monóxido de carbono está contida em um balão de 30 L nas CNTP. É correto dizer que Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol. 
a) a pressão parcial do monóxido de carbono é o dobro da do metano. 
b) a pressão parcial do metano é o triplo da do gás carbônico. 
c) a pressão do gás carbônico é 1/4 da do monóxido de carbono. 
d) a pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano. 
e) a pressão total é igual a 4 atm.


8) (ITA) - Sabendo-se que a concentração de O2 na atmosfera ao nível do mar é 20,9 % em volume. Justifique porque a afirmação adiante está CERTA ou ERRADA. 
"O volume molar de ar a CNTP contém 6,7 g de O2".


9) (ITA-SP) - Temos um recipiente com N2 puro e outro com O2 puro. Volumes e pressões iniciais estão assinalados no esquema seguinte.
Abrindo a torneira que separa os gases e mantida a temperatura, a pressão interna se estabiliza no valor de: 
a) 6,00 atm 
b) 3,00 atm
c) 2,60 atm 
d) 2,50 atm 
e) 2,17 atm


10) (PUC-Campinas-SP) - Um balão de vidro de 60,0 L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300K. O número total de mols dos gases contidos no recipiente é igual a: 
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1 .K -1 
a) 2,0 
b) 1,5 
c) 1,0 
d) 0,50 
e) 0,25